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第一章气体和溶液;1、1气体;1、1、1理想气体状态方程式;气体状态方程式得另一些形式:;例1-1(p、2):一学生在实验室中,在73、3kPa和25℃下收集得250mL某气体,在分析天平上称量,得气体净质量为0、118g,求气体得相对分子质量。

解:

;例:在1000℃和97kPa压力下,硫蒸气得密度就是0、5977g?L-1。试求:(1)硫蒸气得摩尔质量,(2)硫蒸气得化学式。

解:(1);1、1、2道尔顿分压定律;分压力:在同一温度下,某组分气体单独占有混合气体得容积时所产生得压力。

由于在通常条件下,气体分子间得距离大,分子间得作用力很小,所以气体具有两大特征,即扩散性和可压缩性,任何气体都可以均匀充满她所占据得容器。

如果将几种彼此不发生化学反应得气体放在同一容器中,各种气体如同单独存在时一样充满整个容器。

;9;道尔顿分压定律得公式表达:

p=p1+p2+……=

对于混合气体中得每一个组分有:

则由道尔顿分压定律可知:

;(1)piV=niRT

(2)pV=nRT

两式相除得:;例1-2(p、3):在17℃,99、3kPa得气压下,用排水集气法收集氮气150mL。求在标准状况下该气体经干燥后得体积。

解:在水面上收集气体,测出得压力就是饱和水蒸气压力和气体压力之和。

查表1-1,17℃时饱和水蒸气压力为1、93kPa

;例1-3(p、4):在25℃下,将0、100mol得O2和0、350molH2装入3、00L得容器中,通电后氧气和氢气反应生成水,剩下过量得氢气。求反应前后气体得总压和各组分得分压。

解:反应前:

;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

通电时0、100molO2只与0、200molH2反应生成0、200molH2O。液态水所占体积与容器体积相比可忽略不计,但因此产生得饱和水蒸气却必须考虑。因此,反应后:

;例:25℃时,初始压力相同得5、0L氮和15、0L氧压缩到体积为10、0L得真空容器中,混合气体总压力就是150kPa,试求(1)两种气体得初始压力,(2)混合气体中氮和氧得分压,(3)如果把温度升到210℃,容器得总压力。

解:;;(3);1、2溶液;;;;;;;;;;;溶液得沸点上升;;溶液得凝固点下降;;;;;;;例题;1、3胶体溶液;;;;;;;;;;;