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2024年中考化学提升复习---流程题

1．某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）石灰浆等处理该废气的生产流程如下。

（1）步骤①：除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与（填一操作名称）的原理类似。

（2）步骤②：在沸腾炉中可将CO除去，体现了CO具有性。

（3）步骤③：沉淀室中发生反应的化学方程式为。

（4）步骤④：该过程中发生的反应属于基本反应类型中的。

（5）步骤⑤：吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是。

2．我国古代炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和足量木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如“如图”所示。

已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑

（1）木炭在此过程中充当（填“氧化剂”或“还原剂”）；Zn的金属活动性比Cu要（填“强”或“弱”）。

（2）气体A中一定含有CO2，可能含有。

（3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。

（4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如“如图”所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则黄铜中含铜元素g（保留整数）。

3．以电石渣【主要成分为Ca（OH）2】为原料制备氯酸钾（KClO3）的工艺流程如下图。

（1）将电石渣粉碎的目的是。

（2）设备1中的总反应为，物质X是一种单质，其化学式为。

（3）已知设备2中各物质元素的化合价均不变，则反应物一定有。

4．纳米Fe2O3是生产锂电池电极的重要原料。以磁铁矿铁精粉(主要成分为Fe3O4)为原料制备纳米Fe2O3的部分工艺流程如下图。

回答下列问题：

（1）为加快“酸浸”的反应，可采取的措施有(写一种)。

（2）流程中涉及的物质属于氧化物的是______(填字母代号)。

A．Fe3O4 B．Fe(OH)2 C．Fe2O3

（3）Ⅲ中发生分解反应，同时生成水，该反应的化学方程式为。

5．氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。

（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径（填“大于”或“小于”）氮分子直径。

②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

氨的合成

（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式。

图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表示）。

氨燃料电池的使用

（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为；该电池工作时的能量转化形式为。

6．海水中含有丰富的资源，如图是从海水中提取镁的简单流程。

（1）沉淀与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为。

（2）海水制取镁的过程中，经过“”的目的是。

7．锌及锌的化合物具有众多有益的生物学特性。活性氧化锌广泛用于橡胶、涂料、印染、医药等工业。工业上用粗氧化锌（含少量）制取活性氧化锌，其流程如图所示：

【查阅资料】①能使转化为。

②一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。

沉淀物

开始沉淀pH

1.5

6.2

6.3

完全沉淀pH

3.2

8.0

9.7

【问题探究】

（1）粗氧化锌在加入“溶解池”前要粉碎，其目的是。

（2）写出“溶解池”中发生的化学反应方程式