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住在富人区的她

高中高二化学上册月考试卷

题目

一

二

三

四

五

六

总分

得分

卷I

一.选择题(共5题)

1.在相同条件下，燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是()

A．相等B．大于C．小于D．无法确定

2.如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△HB

3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能

A.①②③④B.④⑤⑥⑦C.③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦

4.下列实验操作正确的是()

A.向燃着的酒精灯添加酒精

B.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释

C.用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码

D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗

5.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为放热反应，热效应等于△H

C.使用催化剂，不能改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

二.填空题(共3题)

1.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ·mol-1，5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ·mol-1，则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为___________。

(4)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______。

2.在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g)1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。

(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成amolCO2的同时消耗amolH2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正________v逆(填“”、“＝”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

3.某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

(1)当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为__电极。

(2)一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为___。请写出此时Fe电极上的电极反应式__。

三.综合题(共3题)

1.有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：

（1）化合物G中含氧官能团的名称为________。

（2）反应D→E的反应类型为________。

（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。

（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。

①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。

（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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2.纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。