高中高二化学上册月考试卷3含答案解析.docxVIP

住在富人区的她

高中高二化学上册月考试卷

题目

一

二

三

四

五

六

总分

得分

卷I

一.选择题(共5题)

1.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施

A.增大A的浓度B.扩大容器的容积

C.加入催化剂D.升高温度

2.在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()

A.20mL水B.浓盐酸C.冰醋酸D.NaOH溶液

3.已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H＝-297.23kJ/mol，下列说法正确的

A.S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于297.23

B.S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于297.23

C.1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

D.1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

4.对反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)来说，下列反应速率最快的是（）

A.v(A)=0.2mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)

C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(D)=0.01mol/(L·s)

5.下列离子方程式的书写正确的是()

A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.Cu与浓硫酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑

C.Fe与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+

D.Mg(OH)2与盐酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

二.填空题(共3题)

1.常温下，将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：

（1）溶液中共有____种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_____和________。

（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)=_______mol。

2.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是________，原因是______________________

A．0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4

(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是________；

A．通入HClB．NaCl固体C．NaCl溶液D．蒸馏水

(3)若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2，时间段平均反应速率v(HCl)＝________mol·L－1·min－1。

3.维生素C的结构简式是，维生素C能防治坏血病。

（1）维生素C的分子式为_____________。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和_______________（填名称）。

（3）在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为_____________

三.综合题(共3题)

1.（1）0.92g甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。

（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H1。

已知：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝－483.6kJ·mol－1，

②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）；△H3＝－221.0kJ·mol－1，

结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝_______。

（3）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。

②在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2_______，ΔH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

③当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

2.滴定