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第十四讲化学方程式（原卷版）

一、知识储备

知识点1化学方程式

1.化学方程式定义：用化学式来辨识化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义

化学方程式在“质”和“量”的方面，不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过参加反应的各物质的相对分子质量（或相对原子质量），还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量之比。

以2H2+O22H2O为例：

（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；

反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。

（2）量的方面：

①表示反应物、生成物之间的质量之比：

各物质之间的质量之比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比；

2H2+O22H2O

2×22×162×18

4：32：36

即每4份质量的氢气和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水。

②表示反应物、生成物之间的粒子个数之比，即化学方程式中化学式前面的化学计量数之比：

2H2+O22H2O

2：12

特别注意：化学计量数是指化学方程式中各物质化学式前面的数字。

知识点2化学方程式书写

1.由书写化学方程式需要遵循的原则：

（1）要遵守客观事实规律；

（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

2.化学方程式的书写步骤：写、配、注、等、查

3.配平常用的方法：（1）观察法；（2）奇偶法；（3）最小公倍数法；（4）暂定分数值法。

特别注意：

①化学方程式的配平并不单一的局限于使用某一种配平方法，通常在配平的过程中先观察给出的表达式两边对应的各原子的个数是否相等。

例如C＋O2CO2，如果两边对应的原子个数相等，那么直接把箭头直接改为等号即可；

②当给出的符号表达式中有单质参与，那么单质的元素一定放在最后配。

例如Al+Fe3O4Fe+Al2O3，应该把Al和Fe放在最后进行配平，先配氧元素。

③如果给出的符号表达式中某种元素存在于多种物质中，通常该元素放在最后配平。

4.化学方程式书写的注意事项

（1）正确标注反应条件。常见的反应条件如点燃、加热、高温、催化剂、通电等，需要标注清楚。其实，点燃不能写成燃烧；高温不能写成加热。加热用符号“△”。

（2）若反应条件有多个，可以均匀的写在等号的上下两侧。

（3）“↑”和“↓”是表示生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标注。常温下，若反应物中没有气体参与，生成物中有气体，那么生成物中气体化学式的后面需要加“↑”；若反应在溶液中进行，反应物中没有固体参与，那么生成物会固体物质的化学式后面需要加“↓”。

知识点3根据化学方程式进行简单的计算

1.化学方程式的计算依据

（1）质量守恒定律；

（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；

（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。

有关化学方程式的计算步骤

（1）设未知数（通常求谁设谁）；

（2）写出题目中相关的化学方程式；

（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；

（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；

（5）写出答案，答。

特别注意：

（1）化学方程式中代入比例式的物质的质量是实际参与反应消耗或者生成物生成的质量；

（2）当题目中所涉及反应的状态是固体、液体，而生成物中有气体或沉淀时，通常根据题目中的信息，用“差量法”，考虑反应前后质量的差值即生成的气体或者沉淀的质量；

（3）题干中要看清楚给出的某种物质的已知量是纯净物还是混合物的质量。若是混合物的质量，必须换算成纯净物的质量才能代入比例式进行计算。

二、典例解析

知识点1化学方程式

例1（2024春?山东淄博张店区期中）化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（）

A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水

B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

C．每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子

D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O

【变式题】

1．（2023秋?河北唐山古冶区期末）化学方程式