高中化学选修四-酸碱中和滴定省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.pptVIP

酸碱中和滴定高二化学第1页

[问题1]用什么方法能够比较准确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液浓度？第2页

一、酸碱中和反应原理1.实质：H++OH-=H2O2.概念：用已知物质量浓度酸（或碱）来测定未知物质量浓度碱（或酸）方法叫酸碱中和滴定。第3页

[问题2]利用这种方法关键问题是什么？3.原理:在酸碱中和反应中，使用一个已知物质量浓度酸（或碱）溶液跟未知浓度碱（或酸）溶液完全中和，测出二者体积，再依据化学方程式中酸和碱物质量比值，就能够计算出碱（或酸）溶液浓度。第4页

4.关键：①准确测出参加反应两种溶液体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。[问题3]测定溶液体积仪器有哪些？第5页

5.仪器量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管[问题4]怎样判断酸式滴定管和碱式滴定管？[问题5]滴定管准确到多少毫升？可预计到多少毫升？第6页

[问题7]量筒和滴定管“0”刻度位置是否一致？[问题6]量筒和滴定管哪个更准确一些？第7页

[问题8]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？第8页

酸碱指示剂：酚酞6.试剂变色范围(pH8.2)(8.2pH10.0)(pH10.0)显色无色粉红色红色[问题12]酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液颜色将发生怎样改变？由红色变成无色第9页

[练习1]在20.00mL0.1000mol/L盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断以下情况下溶液pH。①未滴NaOH溶液时HClpH；②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液体积是0.04mL），这时溶液pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液pH；⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸浓度有没有太大影响？（经过计算说明。）（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）第10页

c(HCl)===0.0998mol/L

跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。第11页

[结论]⑴在滴定终点前后，溶液pH发生突跃。⑵酚酞变色点落在溶液pH突跃范围内。⑶按pH突跃范围内体积计算，结果是能够到达足够准确度。第12页

中和滴定操作过程：1）查：检验是否漏水和堵塞2）洗：洗净后用指定酸和碱液润洗3）装液，排气泡，调整液面，读数。4）取待测液：将一定体积未知浓度碱溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。5）滴定：操作关键点及滴定终点观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色）6）读数并统计数据：7）重复上述试验并求算碱平均体积，计算碱浓度：计算时可用公式：C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。第13页

读数时要注意：①滴定管要直立；②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，预防俯视或仰视；④必须准确到0.1mL，并预计到0.01mL。第14页

[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点指示剂。已知它们变色范围以下表：指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色（pH3.1）黄色（pH4.4）酚酞8.210.0无色（pH8.2）红色（pH10.0）⑴为尽可能减小试验误差，请选取适当指示剂。①强酸和弱碱中和滴定--②强碱和弱酸中和滴定--③强酸和强碱中和滴定--用甲基橙（酸性范围内变色）用酚酞（碱性范围内变色）既可用酚酞，又可用甲基橙依据到达终点后溶液酸碱性来选：第15页

⑵强酸滴定强碱，可采取：甲基橙酚酞强碱滴定强酸，可采取：甲基橙酚酞请指出到达终点时指示剂颜色改变。（半分钟内不变色）（由黄色变橙色）（由粉红变无色）（由红色变橙色）（由无色变粉红色）指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色（pH3.1）黄色（pH4.4）酚酞8.210.0无色（pH8.2）红色（pH10.0）第16页

三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmolC酸V酸C碱V碱C碱=第17页

C碱=