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第三节:化学中惯用物理量——;
名称
;;问题探究;=物质量(mol);小结:物质量与物质所含微粒
数关系;使用摩尔概念时注意事项;(1)每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质
微粒;;练习1:以下说法是否正确?;0.5molNa2SO4含有molNa+,
molSO42-,
约含个O;练习2、计算并填空:;摩尔质量;定义:
符号:
单位:
公式:
数值:
注意:;〖问题〗
1、1mol不一样物质质量为何不一样?
2、Na和Na+摩尔质量是否相同?为何?;24.5gH2SO4物质量是多少?;例题2;0.01mol某物质质量为1.08g,此物质摩尔质量是多少?;练习1:填空;练习;气体摩尔体积;定义:
符号:
公式:
单位:
标况下:;了解:
(1)它只适合用于气体(单一或混合气体都能够)。
(2)气体摩尔体积伴随气体所处温度和压强不一样,有多个数值,而不是唯一。所以,对于气体,必须指明温度和压强。
(3)同一状态下,不一样气体Vm相同。
其它状态下,Vm也可能约等于22.4L/mol.;例题1;练习1.在标准情况下;例题2;概括·整合;概括·整合;问题探究;准备
仪器;称量;转移;定容
摇匀;装瓶
贴签;〖讨论〗上述配得溶液怎样表示它组成?;〖拓展讨论〗;〖讨论与练习〗;1、探讨溶液质量分数与物质量浓度
换算关系;2、怎样用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3浓
硫酸配制250ml2mol/L稀硫酸?;⑷定容:直接加水至离容量瓶刻度线2~3cm时,
改用胶头滴管加水至恰好到刻度。;问题探究;〖例题〗;解:
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