化学选修4【金考卷】6-9单元.docx

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列关于化学平衡常数的说法，正确的是（）

A.化学平衡常数只与温度有关

B.化学平衡常数与反应物和物的初始浓度有关

C.化学平衡常数随反应进行而改变

D.化学平衡常数与反应的途径有关

2.下列关于电化学的说法，错误的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.电解池是将电能转化为化学能的装置

C.原电池和电解池的工作原理相同

D.电解质溶液中，阳离子向阴极移动

3.下列关于化学键的说法，正确的是（）

A.离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的

B.共价键是由两个原子共享电子对形成的

C.金属键是由金属离子间的电荷吸引力形成的

D.氢键是一种特殊的离子键

4.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.反应速率与温度成正比

C.反应速率与催化剂成正比

D.反应速率与反应物性质无关

5.下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.溶液的沸点比纯溶剂高

B.溶液的凝固点比纯溶剂高

C.溶液的密度与溶质和溶剂的相对分子质量有关

D.溶液的渗透压与温度成正比

二、判断题（每题1分，共5分）

1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等。（）

2.原电池中，负极发生氧化反应。（）

3.氢键是一种比离子键和共价键强的化学键。（）

4.催化剂可以改变反应的活化能，从而影响反应速率。（）

5.溶液的沸点升高与溶质的摩尔分数成正比。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学平衡常数的表达式为______。

2.原电池由______、______和______组成。

3.化学反应速率常用单位为______。

4.溶液的渗透压与______和______有关。

5.金属晶体中，金属离子与自由电子之间通过______相互作用。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述化学平衡的动态平衡原理。

2.解释原电池和电解池的工作原理。

3.什么是活化能？如何影响化学反应速率？

4.简述溶液的沸点升高和凝固点降低现象。

5.什么是路易斯酸碱理论？请举例说明。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.已知反应2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常数K=4，求反应A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数。

2.25℃时，将0.1molHCl和0.1molNaOH混合，求混合溶液的pH值。

3.1mol理想气体在恒压下从27℃升温至57℃，计算气体对外做功。

4.0.1mol/L的醋酸溶液，其pH=3，求醋酸的电离度。

5.1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的葡萄糖溶液，哪个溶液的渗透压更高？为什么？

六、分析题（每题5分，共10分）

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验，验证化学平衡常数只与温度有关。

2.利用实验室现有器材，测定某浓度醋酸的电离度。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验方案，用于测定不同温度下水的电离常数。

2.设计一个实验，通过原电池原理来比较不同金属的活泼性。

3.设计一个实验，利用电解原理从铜盐溶液中电镀出铜。

4.设计一个实验，探究浓度对化学反应速率的影响。

5.设计一个实验，通过滴定法测定某混合酸溶液中各组分的浓度。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是化学平衡移动，并给出导致化学平衡移动的因素。

2.解释电解质和非电解质的概念，并给出各自的特点。

3.解释什么是活化能，它在化学反应中的作用是什么。

4.解释什么是同离子效应，并举例说明。

5.解释什么是氧化还原反应，并说明氧化剂和还原剂的定义。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.思考为什么在实验室中常用盐酸和氢氧化钠进行酸碱中和滴定？

2.思考为什么电解质的溶液能够导电，而非电解质溶液不能？

3.思考为什么在许多化学反应中，加入催化剂可以显著提高反应速率？

4.思考为什么在制备氢气时，常使用稀硫酸与锌反应而不是浓硫酸？

5.思考在电池中，为什么负极会发生氧化反应，正极会发生还原反应？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.分析现代工业中，如何利用电化学反应原理进行金属的提取和精炼。

2.讨论在环境保护中，化学平衡原理如何应用于控制工业废气的排放。

3.结合实际，讨论化学电池在日常生活中的应用，并分析其工作原理。

4.阐述化学知识在食品安全检测中的作用，并举例说明。

5.分析化学平衡原理在制药工业中的应用，以及如何通过化学平衡提高药物合成效率。

一、选择题答案

1.A

2.C

3.B

4.D

5.A

二、判断题答案

1.√

2.√

3.×

4.√

5.×

三、填空