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2024年化学中考复习备考：计算题

1．我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐（NaCl）中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生，今年将适当调整现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。德州已率先做出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。

（1）碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为_____；

（2）调整后1kg加碘食盐中碘酸钾的质量为_____mg（结果保留小数点后一位）。

2．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石CO2＋4NaC(金刚石)＋2Na2O，请计算92g金属钠理论上可制得金刚石的质量。

3．如图是已破损的维生素C(简写为Vc)说明书部分信息。已知Vc由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：

(1)Vc中碳、氢元素的质量比为(填最简整数比)。

(2)Vc的化学式为。

(3)Vc中碳元素的质量分数是(结果精确到0.1%)。

(4)小明的妈妈每天服用该Vc片，小明建议他妈妈可食用西红柿来代替成人每次2片Vc，若100g西红柿含Vc30mg，则小明的妈妈每天食用多少g西红柿即可达到服用上述Vc片的效果？(写出计算过程)

4．“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。

5．某课外活动小组检测武汉钢铁厂生产的生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：

(1)生铁屑样品中杂质的含量；

(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量。

6．屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成。请计算：

（1）n为_____。

（2）青蒿素中碳原子和氧原子的原子个数比为_____。（写最简比）

（3）28.2g青蒿素中氧元素的质量为_____g。

7．13g锌与123.4g一定浓度的稀盐酸恰好完全反应，请计算反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

8．将100gNa2CO3溶液和l53.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。请计算：

(1)反应后生成的沉淀质量为______________g。

(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数______________。(写出计算过程)

9．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，向40g氢氧化钠溶液中滴入5％的稀硫酸，测得溶液的pH变化如图所示，请计算：

(1)二者恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为g。

(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

10．实验室有一瓶变质的氢氧化钠药品，某化学兴趣小组为测定该样品中氢氧化钠的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品29.2g，向其中加入一定量水，完全溶解后，滴加盐酸溶液，充分反应。测得部分数据及图像如下，请根据有关信息计算：

（1）混合物样品中NaOH的质量。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

11．实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。

(1)反应生成氧气的质量为g

(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。(写计算过程)

12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，化学小组同学进行了实验，实验过程和数据如图所示（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应）。请计算：

（1）实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

13．向80g硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，恰好完全反应，生成的沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。[反应原理为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4]

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g。

(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

14．泡腾片深受广大消费者喜爱。小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片含有维生素和小苏