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3.1.1强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡
练习(解析版)
1.下列属于强电解质的是()
A.HSOB.NHClC.CHCOOHD.Cu
2343
【答案】B
【解析】A.HSO属于弱酸,在水溶液中部分电离的电解质,属于弱电解质,故A错误;
23
B.NHCl是盐,在水溶液中能完全电离的电解质,属于强电解质,故B正确;
4
C.醋酸属于弱酸,在水溶液中部分电离的电解质,属于弱电解质,故C错误;
D.铜是单质,不是电解质,故D错误;故选:B。
2.下列物质中,属于弱电解质的是()
A.CHCOOHB.NaCOC.HSOD.NaOH
32324
【答案】A
【解析】A、CHCOOH属于弱酸,在水溶液里能部分电离,所以是弱电解质,故A正确;
3
B、NaCO在水溶液里完全电离,所以是强电解质,故B错误;
23
C、HSO属于强酸,在水溶液里完全电离,所以是强电解质,故C错误;
24
D、NaOH属于强碱,在水溶液里完全电离,所以是强电解质,故D错误。故选:A。
3.下列有关表述正确的是()
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.NaO、NaO组成元素相同,所以与CO反应产物也相同
2222
【答案】B
【解析】A.两种物质的类别不同,相同条件下电离程度不同,NaClO是钠盐完全电离是强电解质,
故A错误;
B.因为有氨气,所以可以发生:2NH+HO+CaCl+SO=2NHCl+CaSO↓,故B正确;
322243
C.根据同离子效应,相同离子可以降低该物质的溶解度,AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的
溶解度故C错误;
D.NaO与CO反应生成碳酸钠,NaO与CO反应生成碳酸钠和氧气,故D错误;故选:B。
22222
4.下列有关电解质的说法正确的是()
A.强电解质一定是离子化合物
B.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D.由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【解析】A.强电解质不一定为离子化合物,如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质,故A错误;
B.由于强电解质完全电离,则易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子,故B正确;
C.由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关,则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强,
故C错误;
D.硫酸钡难溶于水,但溶于水的硫酸钡完全电离,则硫酸钡属于强电解质,故D错误;故选:B。
5.下列电离方程式中正确的是()
3+﹣+2﹣
A.Fe(OH)⇌Fe+3OHB.HCO⇌H+CO
3233
++2﹣2﹣+
C.NaHCO⇌Na+H+CO
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