3.2原子结构（第一课时）课件(共33张PPT内嵌视频)-2024-2025学年九年级化学人教版上册.pptx

2024年秋季化学人教版（2024）九年级上册

原子结构人教版（2024）第三单元课题2第1课时

1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法；2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。学习目标

课堂导入

原子已经很小了，还可以再分吗？

新知探究知识点1原子的构成

实心球模型“枣糕”模型核式结构模型“电子云”模型

原子原子核（带正电）核外电子质子中子（每个电子带1个单位的负电荷）（每个质子带1个单位的正电荷）（不带电）原子的内部结构

一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所构成的。原子核是由质子和中子构成的。每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中，质子数=核电荷数。除外H11核电荷数

铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？

原子对外不显电性原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。即电中性

【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817

原子中：1.核电荷数=质子数=核外电子数。2.质子数不一定等于中子数。3.不是所有的原子都有中子。4.原子种类不同，核内质子数不同。氢原子没有中子

典例1填写下表中的空格。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12128方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。816121612

典例2下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成A方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。

原子中的核外电子的运动状态是怎样的？按轨道运行？

新知探究知识点2原子核外电子的排布钠原子（11个电子）第一层第二层第三层

原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。不是真实存在的，只是理论上的假设

电子层：1234567离核：近能量：低远高能量高的电子在离核远的区域运动能量低的电子在离核近的区域运动

原子结构示意图原子核最外电子层该电子层上的电子数电子层Na+11281核电荷数(质子数）

下图是部分原子结构示意图看图你能找出什么规律吗？

金属原子非金属原子稀有气体原子

核外电子排布规律（1）第一层最多排个，第二层最多排个，最外层电子数不超过个，（第一层为最外层时，不超过个）。（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。2882

稀有气体原子的原子结构示意图氦He氖Ne氩Ar最外层最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。+22+10822+1888

钠Na镁Mg铝Al+1122+1282812+1338金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。金属原子的原子结构示意图

氮N硫S氯Cl+722+168652+1778非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。氧O+826非金属原子的原子结构示意图

原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子结构决定=8（He为2）相对稳定不易得失电子一般4不稳定易失电子一般4不稳定易得电子性质

典例3画出氯原子、镁原子和氧原子的原子结构示意图。氯原子的原子结构示意图2+12282+17782+86镁原子的原子结构示意图氧原子的原子结构示意图

课堂小结原子核外电子每个带1个单位的负电荷原子核质子每个带1个单位的正电荷中子不带电核电荷数=质子数=核外电子数分层排布原子结构示意图

随堂练习1.是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A.容易得到电子B.属于非金属原子C.核电荷数为11D.最外层电子数为112+1118C

2.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说