高中高二化学上册月考试卷4含答案解析.docxVIP

住在富人区的她

高中高二化学上册月考试卷

题目

一

二

三

四

五

六

总分

得分

卷I

一.选择题(共5题)

1.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A.平衡常数K=

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.CO合成甲醇的反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

2.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）

A.2-甲基丙烷B.正丁烷

C.2，2-二甲基丁烷D.2，2-二甲基丙烷

3.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是

A.电子由锌通过导线流向铜

B.该装置将电能转化为化学能

C.锌电极发生还原反应

D.铜电极上无气泡产生

4.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是

A.SO32－→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na＋D.SO2→S

5.已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H＝-297.23kJ/mol，下列说法正确的

A.S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于297.23

B.S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于297.23

C.1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

D.1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

二.填空题(共3题)

1.下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

（1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___；

（2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___；

（3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___；

（4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式___。

2.写出下列反应的热化学方程式：

(1)1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出183kJ的热量__________：

(2)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量_________；

(3)64g铜粉与适量O2(g)反应生成氧化铜，放出157kJ的热量_________；

(4)1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______：

(5)4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式__________。

3.化学反应速率在生产生活中有重要作用。

（1）氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理N2+3H2?2NH3。

①反应一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L，用N2表示其平均反应速率为0.15mol/(L?s)，则反应的时间为________s。

②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是_______（填字母）。

A.v(H2)=0.1mol/(L?min)B.v(N2)=0.1mol/(L?min)

C.v(NH3)=0.15mol/(L?min)D.v(N2)=0.002mol/(L?min)

（2）一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)。在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)=_______mol/(L?min)。

（3）研究反应2X(g)?Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：_______，化学反应速率加快。

②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：_______，化学反应速率加快。

③在0~10min内，实验Ⅲ的平均速率v(Y)=_______mol/(L?min)。

三.综合题(共3题)

1.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A是宇宙中最丰富的元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，D的最外层电子数是内层电子的3倍。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态F原子的价电子排布式__。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到