3.2.2原子核外电子的排布　离子教案（表格式）初中化学人教版（2024）九年级上册.docx

第2课时原子核外电子的排布离子

教材分析

一、课标分析

初步了解原子核外电子是分层排布的,掌握核外电子排布的规律。认识核外电子排布与元素的化学性质之间的关系。认识物质的微粒性,知道离子也是构成物质的一种粒子。

二、内容和地位分析

本课时是在学习原子的构成的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

学情分析

学生在学习本课时之前,在课题1的学习中,已经认识了分子、原子等微观粒子运动的一些特点,对分子、原子以及两者的区别和联系也有了初步了解,但是对于微观知识的学习很有限,又因为原子很小,肉眼看不见,而九年级学生易于接受感性知识,对于抽象知识则难以理解,所以,本课时的难度较大。在此之前学生仅初步探究了物质构成的奥秘,学生的困难在于缺乏想象力。

已有知识及方法:原子的结构,质子、中子、电子之间的数量关系。

未知知识及方法:原子核外电子排布规律;离子的形成过程;离子也是构成物质的一种粒子。

教学目标

1.了解原子的核外电子排布情况;知道元素的化学性质与它的原子结构紧密相关。

2.学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

3.逐步提高抽象思维能力,想象力和分析、推理能力。

4.了解离子的形成过程,认识原子和离子的相互转化。

5.掌握离子符号的书写及含义。

核心素养

建立化学观念——物质是由分子、原子、离子构成的。让学生认识离子的形成过程,以及离子符号的书写及意义,培养学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣,培养辩证的唯物主义观。

重点难点

重点:1.原子核外电子排布规律。

2.离子的形成过程及离子符号的书写。

难点:1.原子结构示意图。

2.离子的形成过程。

教学过程

教学环节

教学内容

学生活动

教学意图

环节一:导入新课

【引入】同学们都知道,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核的体积很小,仅占原子体积的几千亿分之一,电子在核外的空间里作高速的运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?氢原子核外只有一个电子,比较简单,氧原子核外有8个电子,这8个电子是怎样排布的,又是怎样运动的呢?下面我们就来探讨一下这个问题。

学生展开想象,思考后回答。

通过有关的学生活动,激发学生学习的兴趣,引起学生对核外电子怎样排布的思考。

环节二:原子核外电子排布

【提问】请你发挥你的想象力,猜想这些电子如何运动?

【多媒体展示】核外电子排布情况。

【提问】

1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?

2.是否都在同一区域运动?

3.电子能量与运动区域有何关系?

同学之间互相交流,说一说你想象中核外电子如何运动?

发挥学生的想象力,锻炼学生根据积累的知识合理猜想的能力。

教学环节

教学内容

学生活动

教学意图

环节二:原子核外电子排布

【讲解】电子层用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层,能量稍高、离核稍远的叫第二层,然后由里向外,依次叫三、四、五、六、七层……这样,电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动,又叫核外电子的分层排布。

【小结】原子的核外电子是分层排布的。

【提问设疑】知道了原子的核电荷数和电子的排布以后,如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢?

【多媒体展示】结合示意图,将各部分的含义说给同学们听一听。

【讲解】这是镁原子结构示意图。圆圈内的数字表示镁原子核内有12个质子,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数,即第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,第三层(也是最外层)上有2个电子。

【小组讨论】观察1~18号元素原子结构示意图,归纳核外电子的排布有哪些规律?

1.观察每一层最多容纳的电子数目。

2.元素分几类?每一类元素的最外层电子数有什么共同特点?

【引导】1.学生扣住观察要点“原子最外电子层的电子数目”,悉心观察。

2.稀有气体元素的化学性质是否稳定?它们的核外电子排布与其他元素有何不同?

【合作交流】

元素分类

最外层

电子数

元素的化学性质

金属元素

少于4个

易失电子,形成8电子稳定结构

非金属

元素

大于或等于4个

易得电子,形成8电子稳定结构

稀有气体

元素

为8

(He为2)个

不易得失电子,本身为稳定结构

由此可见,元素的性质,特别是化学性质,跟它的原子最外层电子数目密切相关。了解这些知识,就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。

思考并讨论,发表自己的观点。

边思考边记忆。

让学生画出氧、钠元素的原子结构示意图