课题1 质量守恒定律.pptx

第五单元化学反应的定量关系质量守恒定律R·九年级化学上册

课前自学准备课标要求学习目标1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有改变。

课前自学准备预习检测1.参加化学反应的______________总和，等于反应后生成的______________总和，这个规律叫作质量守恒定律。2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的_________重新_______而生成新物质（生成物）的过程。在化学反应前后，原子的_______没有改变，_______没有增减，原子的_______也没有改变。各物质的质量原子各物质的质量组合种类数目质量

从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。课堂教学展示新课导入Cu+O2CuO加热Fe+CuSO2Cu+FeSO4猜想一下：反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢？在质上发生了变化在量上是否也发生了变化？

?课堂教学展示课堂探究生成物的质量总和反应物的质量总和［猜想］大于小于等于知识点1探究化学反应前后物质的质量关系

［活动与探究］方案一：铜与氧气反应前后质量的测定方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定

方案一：铜与氧气反应前后质量的测定实验步骤1.如图所示，连接好装置，检查装置气密性良好后将铜粉平铺于锥形瓶的底部，塞紧橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1；2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录所称的质量m2。

现象红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上端的小气球先鼓起后变瘪文字表达式铜+氧气氧化铜反应前总质量m1反应后总质量m2方案一：铜与氧气反应前后质量的测定加热

方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定实验步骤1.在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁钉，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1；2.取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。

方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定现象铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色文字表达式铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁反应前总质量m1反应后总质量m2

反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶锥形瓶带玻璃管的橡皮塞带玻璃管的橡皮塞气球气球铜粉（参加反应的）氧化铜氧气（参加反应的）其他气体（除氧气外的气体）其他气体（除氧气外的气体）未反应的反应物（剩余的铜粉）未反应的反应物（剩余的铜粉）分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？参加反应的铜粉质量+参加反应的氧气质量=生成氧化铜质量

分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶锥形瓶橡皮塞橡皮塞铁钉（参加反应的）铜硫酸铜（参加反应的）硫酸亚铁水水未反应的反应物（剩余硫酸铜）未反应的反应物（剩余硫酸铜）参加反应的铁质量+参加反应的硫酸铜质量=生成的铜质量+生成的硫酸亚铁质量

大量实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。参加反应的总质量生成物的总质量知识点2质量守恒定律的内容

大量实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。知识点2质量守恒定律的内容化学反应1.运用范围：化学变化；不能用于物理变化。2.强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。3.强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。

知识点3质量守恒定律的验证实验质量守恒定律是否对任何化学变化都适用？

【实验5-1】在小烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。

【实验5-1】现象文字表达式反应前后质量的变化剧烈反应，产生大量气泡碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳变小

【实验5-2】取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称量结果。

【实验5-