任务七滴定反应的条件与滴定方式.ppt

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4.待测物百分含量的计算:称取试样S克,含待测组分A的质量为mA克,则待测组分的百分含量为:*有些标准溶液着保存得当,其浓度可以长期保持不变或改变极小。保存在瓶中的溶液由于蒸发,瓶内壁上常有水珠凝聚,致使溶液的浓度发生变化,因而在每次使用前都应将其摇匀。有些溶液不够稳定,如见光易分解的AgNO3和KMnO4等标准溶液应贮存于棕色瓶中,并置于暗处保存。强减溶液能吸收空气中的O入并腐蚀玻璃容器,最好装在塑料瓶中,并在瓶口装上碱石灰管以吸收空气中的二氧化碳和水。对于性质不太稳定的溶液,久置后,在使用前还需重新标定其浓度。任务七滴定反应的条件与滴定方式分析化学定性分析定量分析结构分析鉴别组成物质的成分鉴别各组分的含量确定物质的化学结构定量分析的一般步骤:取样试样预处理测定数据处理结果表示定量分析的一般程序一滴定分析法的基本概念滴定分析法:将一种已知其准确浓度的试剂溶液—标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中,直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全作用为止,然后根据所用试剂溶液的浓度和体积求得被测组分的含量。滴定分析基本术语:滴定:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。滴定剂:浓度准确已知的试样溶液。指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂化学计量点(sp):滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点(理论)。滴定终点(ep):滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点(实际)。终点误差(滴定误差)(TE):实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒滴定分析常用仪器主要滴定方法:标准溶液标准溶液待测溶液被测物质指示剂化学计量关系酸碱滴定法、络合滴定法氧化还原滴定法、沉淀滴定法滴定分析法通常适用于组分含量在1%以上的常量组分的分析,有时也可用于一些含量较低的组分的测定。与质量分析法相比,该法操作简便、测定快速、适用范围广,分析结果的准确度高,一般情况下相对误差在0.2%以下。有确定的化学计量关系,反应按一定的反应方程式定量进行反应速度较快容易确定滴定终点一、滴定分析法对化学反应的条件要求二、滴定方式a.直接滴定法(符合滴定条件)b.间接滴定法(不能直接滴定)如Ca2+沉淀为CaC2O4,再用硫酸溶解,用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法(反应速率慢) 如测定CaCO3,加入过量盐酸,多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法(无定量反应关系)络合滴定多用考点练习1.何谓返滴定法?在什么场合下应用?答:是在被测物(A)溶液中加入已知量(过量)的某种试剂(B),使试剂(B)与被测物(A)发生反应,待反应结束后,再用另一种标准溶液(C)滴定过剩的(B)。返滴定法一般用在当被测物与滴定剂反应速率很慢的场合,或者直接滴定时缺少合适指示剂等其他原因的情况下。任务八基准物质和标准溶液基准物质(PrimaryStandard) 用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质1.组成与化学式相符(NaCl;H2C2O4·2H2O)2.试剂纯度高99.9%3.稳定(Na2CO3;K2Cr2O7;CaCO3;Na2C2O4)4.摩尔质量大5.无副反应标准溶液(StandardSolution)具有准确浓度的溶液直接法配制:K2Cr2O7;KBrO3标定法配制:NaOH;HCl;EDTA;KMnO41.直接配制法:基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度,一般使用优级纯或分析纯试剂。实验室常用试剂级别1级2级3级4级中文名优级纯分析纯化学纯实验试剂英文标志GRARCPLR标签颜色绿红蓝棕黄色标准试剂、高纯试剂、专用试剂2.间接配制法(标定法)用非基准物配,用基准物质标定常用的基准物质。使用范围:试剂不符合基准物质的条件NaOH易吸收水分和二氧化碳浓HCl易挥发KMnO4易分解先配成近似浓度的溶液,然后利用该物质与某基准物质或另一种标准溶液之间的反应来确定其准

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