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物理化学试题库

一、选择题

1、在下列物质中，属于强电解质的是（）

A.氨气B.硫酸C.乙醇D.蔗糖

2、下列反应中，属于放热反应的是（）

A.煤炭的燃烧B.氢气还原氧化铜

C.硝酸铵溶于水D.碳与二氧化碳反应

3、在下列反应中，属于离子反应的是（）

A.氢气还原氧化铜B.用食醋除污垢

C.铁与稀硝酸的反应D.氢气在氯气中燃烧

二、填空题

1、下列物质中，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是

_______。（填序号）

A.蔗糖B.硫酸铜C.氨气D.氢氧化钠E.硫酸钡F.硝酸镁G.醋酸

H.二氧化碳I.水

2、下列反应中，需要加入氧化剂才能进行的是（）

A.氧化铜与盐酸稀硫酸的反应B.二氧化硫与氢氧化钠的反应

C.铁与稀盐酸盐酸硝酸的反应D.氢气与氧化铜的反应

三、计算题

1、某溶液中含有硝酸钙、氢氧化钾、碳酸钾等物质。当向溶液中加

入一定量的碳酸钠溶液后，观察到有沉淀生成；过滤，得到白色沉淀

和无色溶液。往白色沉淀中加入足量的盐酸稀硝酸，沉淀不溶解。请

分析上述实验现象的结论。

物理化学题库简答题

1、什么是化学反应的摩尔焓变？它与反应温度有什么关系？

化学反应的摩尔焓变是指在标准状态下，1摩尔的物质在反应过程中

所释放或吸收的热量，通常用ΔH表示。ΔH的单位是J/mol或kJ/mol。

反应焓变是温度的函数，与反应温度密切相关。一般来说，反应温度

越高，反应焓变越大。这是因为随着温度的升高，分子的运动速率加

快，反应速率也相应加快，从而使得化学反应释放或吸收的热量增多。

2、简述燃烧热的概念及测定方法。

燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

通常用ΔH表示，单位是kJ/mol。燃烧热通常通过实验测定，常用的

实验方法有量热法和电热法。量热法是通过测量物质燃烧后水温升高

量，结合水比热容等参数计算出燃烧热。电热法则是通过电热装置将

物质燃烧产生的热量转化为电能进行测量。

3、什么是中和热？它的测定方法有哪些？

中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1摩尔水时所放出的热量。通常

用ΔH表示，单位是kJ/mol。中和热的测定方法有多种，包括量热法、

电热法、温度计法等。其中最常用的是量热法和电热法，这两种方法

的基本原理相同，都是通过测量反应前后溶液温度的变化，结合比热

容等参数计算出中和热。

4、什么是溶解热？它的测定方法有哪些？

溶解热是指物质在溶解于溶剂过程中所放出的热量。通常用ΔH表示，

单位是kJ/mol。溶解热的测定方法有多种，包括量热法、电热法、

温度计法等。其中最常用的是量热法和电热法，这两种方法的基本原

理相同，都是通过测量溶解前后溶液温度的变化，结合比热容等参数

计算出溶解热。

物理化学选择题题库

一、常见晶体类型及微粒间作用力

1、以下常见晶体类型中，离子晶体熔沸点高低取决于晶格能，晶格

能越大，熔沸点越高；分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力，相

对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；金属晶体熔沸点

高低取决于金属键，金属键越强，熔沸点越高；原子晶体熔沸点高低

取决于共价键，共价键键能越大，熔沸点越高。

2、以下微粒间作用力中，共价键最难破坏，共价键越强，物质稳定

性越高；氢键次之，比共价键弱；分子间作用力最容易破坏，分子间

作用力只影响物质的熔沸点、溶解性和密度等物理性质。

二、化学键与化学反应

1、化学反应的本质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键

断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量。若化学反应中断开

旧化学键需要吸收的能量大于形成新化学键放出的能量，则该反应是

吸热反应；反之，则是放热反应。

2、化学反应速率与反应物的有效碰撞次数成正比，而有效碰撞次数

又与反应物的能量分布有关。反应物的能量分布越不均匀，有效碰撞

次数越多，反应速率越快。增大反应物的浓度、升高温度、增大压强

等措施都能增大反应物的能量分布不均匀程度，从而加快化学反应速

率。

三、电化学基础

1、原电池中电子流动的方向是从负极经外电路流向正极；电流流动

的方向与电子流动的方向相反，从正极经外电路流向负极。原电池中

发生的化学反应是氧化还原反应。在原电池中，负极材料失去电子被

氧化，正