人教版初中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》提高卷(含答案解析).pdfVIP

一、选择题

1．硫酸盐(含SO2-、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗

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粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是（）

AHOBNO

．该过程有2参与．2是生成硫酸盐的还原剂

C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程中有硫氧键生成

答案：B

【详解】

AHOA

．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有2参与，选项正确；

B．根据图示的转化过程，NO转化为HNO，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价

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降低，得电子被还原，做氧化剂，NOB

2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项不正确；

C．硫酸盐(含SO2、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，HSO在水中

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H+SO2C

可电离生成和4，硫酸盐气溶胶呈酸性，选项正确；

2

D．根据图示转化过程中，由SO3转化为HSO4，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D

正确；

B

答案选。

2．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列

关于水的说法中正确的是（）

A．水的离子积不只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程

C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点

D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

答案：A

【详解】

A．水的离子积不只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升高

温度，水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确；

B．水的电离不需要电，常温下是自发过程，故错误；

C．水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故错误；

D．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，故错

误。

故选A。

3．下列描述中正确的是

CSV

A．为形的极性分子

2

B．PH3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

DSiFSO2-sp3杂化

．4和4的中心原子均为

答案：D

【详解】

A．根据价电子对互斥理论，中心碳原子只有两对价电子对，CS为直线形的非极性分子

2

(CO)A

与2的结构相似，项错误；

BVSEPRPH

．根据杂化轨道理论：模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，3的

B

空间构型为三角锥形，项错误；

CSFSF6C

．6分子中原子的价电子全部用来成键，与形成对共用电子对，项错误；

D．SiF4的中心原子形成了4个σ键，SO的中心原子的