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高考化学一一电化学腐蚀一一讲义

授课主题电化学腐蚀与防护

1、掌握金属的两种电化学腐蚀和防护方法

教学目的2、建立电化学计算的思路

3、能熟练的应用电子得失守恒定律

教学重难点电极方程式的书写

教学内容

三、洋货为*拥意许筋一金〔属的电化考病械■防萨〕

1.金属腐蚀的本质

金属原失去电变为金属阳离，金属发生氧化反响。

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

类型化学腐蚀电化学腐蚀

条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触

现象无电流产生有微弱电流产生

本质金属被氧化较活泼金属被氧化

联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析:

类型析氢腐蚀吸氧腐蚀

图示

F电解质溶液H-

I

1Fe(

条件水膜酸性较强(pH*.3)水膜酸性很弱或呈中性

电极反负极Fe-2e--^=Fe2+

响正极2H++2e=2TO2+2H2O+4e==4OH-

总反响式Fe+2H+==Fe2++H2T2Fe+O+2HO==2Fe(OH)

222

联系吸氧腐蚀更普遍

铁锈的形成：4Fe(OH)+O+2HO^=4Fe(OH),2Fe(OH)3^=FezCh/HzCX铁锈)+(3-尤)H2O。

2223

3.金属腐蚀的防护方法

1〔〕改变金属的内部组织结构

例如把铭、银等参加普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。

（2〕在金属外表覆盖保护层

在金属外表覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。

13）电化学防护法

牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法

依据原电池原理电解原理

形成原电池时,被保护金属作正极阴（

将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的

极），不反响受到保