(全国通用)高考化学一轮精练-化学计算-平均值法、极值法.docxVIP

化学计算——平均值法、极值法精练

1．钾与另一碱金属的合金4.4g与水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为2.24L，则合金中另一金属可能是()

A．锂B．钠C．钾D．铯

答案A

解析氢气的物质的量为0.1mol，由

2M＋2H2O===2MOH＋H2↑

21

0.2mol0.1mol

则金属的平均摩尔质量为eq\f(4.4g,0.2mol)＝22g·mol－1，钾的摩尔质量为39g·mol－1，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于22g·mol－1，在所给金属中只有Li符合题意。

2．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是()

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

答案B

解析取样品加入水中，得到澄清溶液，则不可能含有Ba(NO3)2，因为碳酸钡不溶于水，再加入过量的CaCl2溶液能产生4.0g沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为eq\f(6.9g,138g·mol－1)×100g·mol－1＝5.0g＞4.0g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO3，可能有Na2CO3。

3．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq\f(c?Cl－?,c?ClO－?)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是()

A．若某温度下，反应后eq\f(c?Cl－?,c?ClO－?)＝11，则溶液中eq\f(c?ClO－?,c?ClO\o\al(－,3)?)＝eq\f(1,2)

B．参加反应的氯气的物质的量等于eq\f(1,2)amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：eq\f(1,2)amol≤ne≤eq\f(5,6)amol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为eq\f(1,7)amol

答案D

解析A项，设反应后溶液中n(Cl－)＝11nmol，则n(ClO－)＝nmol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11nmolCl－得11nmol电子，生成nmolClO－失去nmol电子，而生成1molClOeq\o\al(－,3)失去5mol电子，因此反应生成的ClOeq\o\al(－,3)应为2nmol，正确；B项，由于产物中可能有KCl、KClO、KClO3，根据原子守恒可知，Cl原子与K原子的量始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量为KOH的eq\f(1,2)，正确；C项，当只有KCl、KClO生成时，1molCl2参加反应转移1mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为eq\f(1,2)amol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有eq\f(1,6)的Cl2生成了KClO3，有eq\f(5,6)的Cl2生成了KCl，故转移电子eq\f(5,6)amol，正确；D项，当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有eq\f(1,6)的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理论产量为eq\f(1,6)amol，错误。