初中化学知识点总结：初中化学基本知识、理论总结.docVIP

初中化学知识点总结：初中化学基本知识、理论总结

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基本知识、理论:

1、空气得成分：氮气占78％,氧气占２1%,稀有气体占0、94％,

二氧化碳占０、03%,其它气体与杂质占0、0３％

2、主要得空气污染物：NO2、ＣO、SＯ2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体得化学式：ＮH3（氨气）、CO(一氧化碳）、CＯ2（二氧化碳）、CH４（甲烷）、

SＯ2(二氧化硫）、SＯ3(三氧化硫)、ＮＯ(一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H２Ｓ（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见得酸根或离子:SO42—（硫酸根)、NＯ3—（硝酸根)、ＣO3２-（碳酸根)、ＣｌO3—（氯酸）、

ＭnO4—（高锰酸根）、MnO４2-（锰酸根）、PO43-（磷酸根)、Ｃｌ—（氯离子)、

ＨCO３-（碳酸氢根）、ＨSO４－(硫酸氢根）、HPO42－（磷酸氢根）、

H2PO4-（磷酸二氢根)、OＨ-(氢氧根）、HＳ-(硫氢根）、S2-(硫离子）、

ＮＨ4＋(铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+(钙离子）、Ｎa+（钠离子）、

Mg２+(镁离子）、Al３+（铝离子）、Ｚn２+（锌离子）、Ｆe２+（亚铁离子）、

Fｅ3＋(铁离子)、Ｃｕ2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2＋（钡离子）

各元素或原子团得化合价与上面离子得电荷数相对应：课本P８0

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中得氯为—1,氟－1，溴为-1)

（单质中,元素得化合价为0;在化合物里，各元素得化合价得代数和为0)

5、化学式和化合价：

（1)化学式得意义:①宏观意义：ａ、表示一种物质；

b、表示该物质得元素组成;

②微观意义：a。表示该物质得一个分子；

b。表示该物质得分子构成；

③量得意义:a、表示物质得一个分子中各原子个数比；

b、表示组成物质得各元素质量比。

（2）单质化学式得读写

①直接用元素符号表示得:a。金属单质、如：钾K铜Cｕ银Ag等；

b。固态非金属、如：碳C硫S磷P等

ｃ。稀有气体、如：氦（气）He氖（气)Nｅ氩（气）Ar等

②多原子构成分子得单质：其分子由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气得化学式为O２

双原子分子单质化学式:O2(氧气）、N２（氮气）、H2（氢气)

F2(氟气）、Cｌ2(氯气)、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式:臭氧O３等

（3）化合物化学式得读写：先读得后写,后写得先读

①两种元素组成得化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成得化合物：读成“某酸某”，如：KMnO４(高锰酸钾)、K2MnO4（锰酸钾)

MgSO4（硫酸镁)、CaＣO3(碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物得化学式:

①判断元素化合价得依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式得步骤：

ａ。按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

ｃ。交叉对调把已约成最简比得化合价写在元素符号得右下角。

６核外电子排布：1-20号元素（要记住元素得名称及原子结构示意图)

排布规律:①每层最多排2n2个电子（ｎ表示层数）

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过２个)

③先排满内层再排外层

注：元素得化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子得最外层电子数＆lｔ；４,易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子得最外层电子数≥4,易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子得最外层有8个电子（He有２个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式得原则:①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式得步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

８、酸碱度得表示方法--ＰH值

说明:（1)PH值=７，溶液呈中性；PＨ值ｌｔ；７ｐｈ＝”＂＆ｇｔ;７,溶液呈碱性。

(2）PＨ值越接近０，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强；PＨ值越接近7,溶液得酸、碱性就越弱，越接近中性。

９、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明:(1）越左金属活动性就越强，左边得金属可以从右边金属得盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边得金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边得则不能。

三、物质俗名及其对应得化