+第二章+第三节：第1至第2课时++物质的量及摩尔质量 学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.docxVIP

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物质的量学案

设计老师：化学备课组班级：姓名：

教学目标

1.学生能理解物质的量及摩尔的内涵；

2.学生能熟练、准确地使用摩尔表述微观粒子；

3.学生能灵活应用n、N与NA的关系解题。

教学重点：物质的量及摩尔的内涵。

教学难点：物质的量及摩尔的内涵

教学方法：讲述、讨论、事例法等

课时安排：一课时

教学过程

[引入]：怎样描述该反应

H2+Cl2=======2HCl

1个1个2个

2个2个4个

3个3个6个

N个N个2N个

N可以是任意正整数（在自然界中，有些物质是由原子组成的，如果某物质由原子组成，所含原子个数必定为某个正整数，这就好比人不能有半个一样）。

如果N与0.012kg12C原子所构成的物质中所含碳原子个数相等，化学上就称之为1mol,1mol显然为一个粒子集合体，包含一定数目的粒子。

[入题]:什么是摩尔呢？摩尔是我们本节所学内容：物质的量的单位,物质的量又为何方神圣，它表示什么含义？我们下面来具体讨论。

物质的量

1、“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆，它既不表示物质的质量也不表示物质的数量，更不是物质的数量和物质的质量的缩写。

2、“物质的量”是一个物理量（与长度、质量等一样），它表示微观粒子数目多少的物理量。

符号：n单位：摩尔简称：摩（单位符号:mol）

物质的量的单位之所以为摩尔是因为最先提出“物质的量”这一概念的意大利伟大的科学家：摩尔。

3、科学上规定：

a.0.012kg12C原子所含碳原子的物质的量为1mol;

b.0.012kg12C原子所含12C原子数目为一个确定值，也就是为一个常数，其数值约为6.02×1023;

c.1mol12C原子的数目为一个确定值，为一个常数，其数值约为6.02×1023；

d．mol任何微观粒子数目为一个确定值，为一个常数，其数值约为6.02×1023；

（因为0.012kg12C原子所含12C原子数目的近似值是最先由意大利伟大的科学家阿伏加德罗计算出来，所以将1mol任何微观粒子数目称之为阿伏加德罗常数，“阿伏加德罗”只是这一常数的名称，如果这一常数是由“甲”同学计算出来，可能就称之为甲常数！）

e.1mol任何微观粒子数目叫做阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数常用符号NA表示,其单位为：mol-1,（可以意会为每摩多少个！）阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023mol-1是其近似值，这就好比圆周率∏与3.14的关系一样！

回到方程式：H2+Cl2=======2HCl如何用物质的量来表示

H2+Cl2=======2HCl

1mol1mol2mol

2mol2mol4mol

3mol3mol6mol

NmolNmol2Nmol

4、具体使用摩尔时必须指明粒子的种类（分子、原子、离子、电子等微观粒子）

5、n、N与NA的关系

N==n×NA

n==N/NA

NA===N/n

课堂练习

1、说出下列符号的含义

（1）2H2molH2molH+2molH2;

2、计算

（1）3.01×1023个H其物质的量是多少？

（2）5mol的O2中所含多少个O2分子？

（3）1.5molH3PO4分子中含有（）个H原子，（）个P原子，（）个O原子，（）个原子，（）分子

摩尔质量学案

设计老师：化学备课组班级：姓名：

教学目标

让学生理解1mol物质的质量与其摩尔质量和其相对质量的关系；

2、能灵活运用n、N与NA的关系解相关计算题。

二、教学重点

1、1mol物质的质量与其摩尔质量和其相对质量的关系；

2、n、N与NA的关系。

三、教学难点：1mol物质的质量与其摩尔质量和其相对质量的关系。

四、教学方法：讨论、讲授、实例法等

五、课时安排：一课时

六、教学过程：

【引入】：我们先来认识一组关系

微观粒子一个12C原子一个O原子一个CO2分子一个Fe2+离子