九年级化学总复习：基本概念和基本原理(二)人教实验版知识精讲[1].docVIP

九年级化学总复习:基本概念和基本原理（二）人教实验版

【本讲教育信息】

一.教学内容:

总复习:基本概念和基本原理（二）

溶液、质量守恒定律

二.重点、难点

（一）溶液:

1.初步掌握溶液和乳化的概念,认识溶液的特征。

2.通过实验认识水溶液的一些性质。

3.认识溶液由溶质和溶剂组成,水是常用的溶剂。

4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义,以及相互转化的条件。

5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。

6.认识影响物质溶解性的因素。

7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。

8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。

（二）质量守恒定律:学会用质量守恒解释相关问题

具体内容

（一）溶液

说明：

1.水是常用溶剂,酒精等有机物也可作溶剂。

2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：

①降温②加溶质③蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

①加溶剂②升温

3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力,它与溶质、溶剂的性质有关,与外界的条件有关（如温度）,气体物质还与压强有关。

溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。

（1）理解溶解度需从以下几方面入手:

①状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克

②条件:某固定温度下

③单位:克

（2）计算公式:

4.固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示,利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度,可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况,也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。

5.溶解度和溶质质量分数的关系：

溶解度

溶质的质量分数

区别

受温度影响

不受温度影响

指一定温度下,100g溶剂中最多溶解溶质的质量

指溶液中所含溶质的质量分数

单位g

无单位

联系

饱和溶液中溶质质量分数＝×100%

6.溶液的酸碱性的表示方法:PH值,测定酸碱性用指示剂,测定酸碱度用PH测纸。

7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液,这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。

8.溶质的质量分数

（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和。

（2）计算公式:质量分数=
×100%

显然质量分数在0%～100%之间。

（二）质量守恒定律

1.质量守恒定律的内容

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。

2.质量守恒定律的内涵

①质量守恒定律的适用范围是化学变化,既化学反应。

②这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律,任何化学变化都遵循质量守恒定律。

③“参加反应的各物质的质量总和”是指完全参加化学反应的各反应物的质量和,没反应完的物质质量不包括在内。

④“反应后生成的各物质的质量总和”是指所有生成的各物质的质量和,无论是生成的固体、液体、气体。

3.质量守恒定律的微观解释

化学反应的过程,就是原子重新组合的过程,原子重新组合过程中必然存在着三个不变:原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等,这是质量守恒定律的基点。

4.质量守恒定律的外延

化学反应时,反应物中都含有何种元素,生成物中也一定含有何种元素。反应物中某种元素的质量,一定等于生成物中该种元素的质量。

（三）HYPERLINK化学中的量

相对原子质量－以一种碳原子（即碳－12,指的是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子）的质量的1/12（约1.66×10－27千克）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

说明：

1.相对原子质量的单位为1,通常省略不写。

2.原子的质量主要集中在原子核上。原子核内的质子数与中子数的和，约等于相对原子质量的数值。

HYPERLINK相对分子质量－化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

说明：

相对分子质量是根据化学式与相对原子质量计算出来的量,其实质上也是以碳－12原子的质量作标准,进行比较而得的相对质量,所以,它的单位与相对原子质量单位也为1。

【典型例题】

[例1]下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）

A.加硝酸..B.加少量..C.温度不变蒸发..D.升..E.降温

该题条件为饱和溶液,可列表分析各组成的变化情况:

答案：B.E

解析：

序号

溶质

溶剂

溶质质量分数

A

不变

不变

不变

B

不变

变大

变小

C

等比例