(全国通用)高考化学一轮精练-氮及其化合物.docxVIP

氮及其化合物

1．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()

①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化

④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

A．①③④ B．①③

C．①④ D．①②③④

答案D

解析在放电条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，②错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，③错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误。

2．下列关于氨水的说法中，不正确的是()

A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)

C．氨水显弱碱性，是弱电解质

D．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1

答案C

解析氨极易溶于水，发生如下反应：NH3＋H2O?NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。

3．通过一步反应不能直接完成的是()

①N2―→NO2②NO2―→NO③NH3―→NO④NH3―→N2⑤Cu―→Cu(NO3)2⑥HNO3―→NO2

A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①

答案D

解析①N2与氧气反应生成NO，再与氧气反应生成NO2，需两步完成；②NO2与水反应生成NO，一步完成；③NH3与氧气反应生成NO，一步完成；④NH3与氯气反应生成N2，一步完成；⑤Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2，一步完成；⑥浓HNO3与铜反应生成NO2，一步完成。

4．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()

A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性

答案D

5．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是()

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

答案C

解析NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，但都不是它们自身发生电离，故它们都不是电解质，C项错误。

6．下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()

答案A

解析NH4Cl加热生成的NH3和HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。

7．(2020·北京模拟)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子Neq\o\al(－,5)，Neq\o\al(－,5)是制备全氮类物质Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中间体，下列说法中不正确的是()

A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个Neq\o\al(＋,5)中含有35个质子

C．每个Neq\o\al(－,5)中含有35个电子

D．Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)结构中含共价键

答案C

解析根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确；Neq\o\al(＋,5)的质子数为7×5＝35，B正确；Neq\o\al(－,5)含有的电子数为5×7＋1＝36，C错误；Neq\o\al(＋,5)、Neq\o\al(－,5)中均含有5个氮原子，氮原子间以共价键结合，D正确。

8．(2020·安徽皖江名校联考)某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。下列说法不正确的是()

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d

B．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Feeq\o(=====,\s\up7(△))2FeO＋N2

C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2

D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

答案D

解析根据实验原理“NO被灼热的