2022年中考化学二轮复习题型专项练习——技巧计算.pdf

技巧计算

类型1差量法计算

1.将过量铁片放入盛有90g稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质

量为92.7g。则下列说法正确的是()

A．产生氢气的质量为0.1g

B．反应后溶液的颜色呈无色

C．参加反应的铁的质量为2.8g

D．反应中一定有气体产生

2．已知：CuO＋HSO===Cu＋CuSO＋HO。将16gCuO和Cu的混合物放入100

224422

g溶质质量分数为12%的稀硫酸中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得8g

固体。下列有关说法中，正确的是（）

A．反应后溶液中溶质的质量为16g

B．原混合物中含12.8g的铜元素

C．原混合物中CuO与Cu的质量之比为9∶1

2

D．向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生

3．取6.2gMgO和MgCO的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐

3

酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液104g。则下列判断正确的是

（）

A．反应生成CO的质量为2.2g

2

B．原固体混合物中镁元素的质量为2.4g

C．原固体混合物中MgO的质量为4g

D．参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%

4．现有BaCO和BaSO的固体混合物43g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完

34

全反应，溶液中仍然有大量白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，固体

质量为46.6g，下列有关说法中，正确的是（）

A．该反应过程会产生4.4g二氧化碳

B．该过程只发生了一个复分解反应

C．原混合物中钡元素的质量为27.4g

D．该反应生成沉淀的质量为3.6g

5．现有10gMg（OH）和MgCO的固体混合物，在室温条件下，将该混合物与

23

100g稀硫酸混合，恰好完全反应，得到107.8g不饱和溶液。下列有关说法中，

正确的是（）

A．生成二氧化碳气体的质量为4.4g

B．原混合物中镁元素的质量为3.6g

C．混合物中碳元素和氢元素的质量比为3∶1

D．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

6．将一根质量为10.0g的纯铁棒放入100g硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，

充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为7.4g，同时测得生成氢气0.1

g。则下列有关结论中，正确的是（）

A．充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为11.1%

B．参加反应的铁的质量为5.6g

C．原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为40∶49

D．原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为8.0%

7．某工厂欲测定生铁样品中铁元素的质量分数（假设样品中除铁外，其他物质

不含有铁元素，不溶于水且不与酸反应）。现取11.5g生铁样品粉末于烧杯中，

先加入100g稀盐酸，充分反应后得到固液混合物111.3g，继续加入150g相

同浓度的稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤液260.8g。试通过分析和计算，判

断下列有关说法中不正确的是（）

．．．

A．最终所得滤液中溶质质量为25.4g

B．该生铁样品中铁元素的质量分数约为97.4%

C．所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84%

D．整个反应过程中，共生成0.4g氢气

类型2关系式法计算

8.烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100