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课时作业7镁、铝及其化合物
一、选择题
1.镁、铝单质的化学性质部分相似,但也存在一定差异,下列物质能用于证明二者存在较大差异的是()
①CO2②盐酸③NaOH溶液④水
A.①④B.②③
C.①③D.②③④
2.下列叙述正确的是()
A.镁制容器可盛装热的浓硫酸
B.镁的金属性比铝的金属性强
C.氢氧化镁能溶于过量氨水
D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO
3.下列叙述中正确的是()
A.依据铝热反应原理,能发生反应
2Al+3MgOeq\o(=====,\s\up7(高温))3Mg+Al2O3
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K+、NHeq\o\al(\s\up11(+),\s\do4(4))、COeq\o\al(\s\up11(2-),\s\do4(3))、Cl-一定能够大量共存
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(\s\up11(+),\s\do4(4))
4.下列除去杂质的方法不正确的是()
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
5.下列有关说法不正确的是()
A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·H2O===
Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(\s\up11(+),\s\do4(4))
C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸
D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
6.有ag、bg两份铝粉,分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中,在相同条件下,收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是()
A.a=b
B.ab
C.c(NaOH)=c(HCl)
D.消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等
7.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()
A.3∶2∶1B.2∶4∶1
C.2∶3∶1D.4∶2∶1
8.
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法不正确的是()
A.x=2.24
B.反应时,Na、Mg、Al均过量
C.钠的物质的量为0.2mol
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
9.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,则可判断原溶液中()
A.有Mg2+,没有Al3+
B.有Al3+,没有Mg2+
C.有大量的H+、Mg2+和Al3+
D.有Mg2+和Al3+
10.室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-?Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
11.某小组用打磨过的铝片进行如下实验,下列分析不合理的是()
A.①中铝片发生了钝化
B.②中产生的气泡可能是氮氧化合物
C.③中沉淀溶解的离子方程式是
Al(OH)3+OH-===AlOeq\o\al(\s\up11(-),\s\do4(2))+2H2O
D.②中加水稀释过程中,仅发生了氧化还原反应
12.铝热反应的实验装置如图所示,下列有关说法错误的是()
A.X物质为KClO3
B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量
C.若转移0.3mol电子,被还原的Fe2O3为16g
D.可利用铝热反应冶炼铁
二、非选择题
13.某实验小组学习了反应CO2+2Mgeq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO+C的相关知识后,欲探究镁是否与SO2气体反应,设计了下列实验装置图(注:石棉绒是一种
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