分子的立体构型第1课时.pptxVIP

第二节分子的立体构型;复习回顾;一、形形色色的分子;３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）;CH3CH2OH;C60;同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？;二、价层电子对互斥理论;2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）;中心原子上的孤电子对数=?（a-xb);分子或离子;分析下表中分子或离子的孤电子对数;3.价电子对的空间构型即VSEPR模型;分子或离子;分子或离子;分子类型;1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）

A.若n=2，则分子的立体构型为V形

B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确;课堂练习：

1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿形和形，大多数四原子分子采取形和＿＿＿形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形。

2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是＿＿＿

A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+

3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿

4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是＿＿＿＿

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-

A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤