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2025年江苏省化学中考复习试题(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列物质中，不属于有机物的是（）

A、甲烷

B、二氧化碳

C、乙醇

D、苯

2、下列物质的分子结构中，具有极性的是（）

A、CO2

B、O2

C、N2

D、HCl

3、下列物质中，属于有机化合物的是：

A、H?O（水）

B、CO?（二氧化碳）

C、C?H??O?（葡萄糖）

D、NaCl（氯化钠）

4、在下列反应中，不属于置换反应的是：

A、Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

B、Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

C、2KClO?→2KCl+3O?↑

D、Mg+2H?O→Mg(OH)?+H?↑

5、下列物质中，不属于酸的是：

A、硫酸（H2SO4）

B、氯化钠（NaCl）

C、盐酸（HCl）

D、碳酸（H2CO3）

6、在下列反应中，不属于置换反应的是：

A、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B、锌与盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

C、氧化铜与一氧化碳反应：CuO+CO→Cu+CO2

D、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

7、下列物质中，属于非电解质的是（）

A、HCl

B、NaCl

C、CH4

D、Ca(OH)2

8、下列化学反应方程式中，表示酸碱中和反应的是（）

A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

B、NaOH+HCl=NaCl+H2O

C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

9、下列物质中，不属于有机物的是：

A、葡萄糖

B、甲烷

C、氯化钠

D、乙醇

11、下列关于化学键的说法正确的是：

A.离子键是由两个原子共享电子对形成的

B.共价键是由两个原子交换电子对形成的

C.金属键是由金属原子间的自由电子云形成的

D.氢键是由分子间氢原子与电负性较强的原子形成的

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、下列物质中，属于有机物的是：

A、H?O（水）

B、CO?（二氧化碳）

C、CH?（甲烷）

D、NaCl（氯化钠）

2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A、反应速率越快，反应所需的能量越低

B、温度越高，反应速率一定越快

C、反应物浓度越高，反应速率一定越快

D、催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡状态

3、下列物质中，哪些属于有机化合物？（）

A、二氧化碳（CO2）

B、甲烷（CH4）

C、硫酸（H2SO4）

D、葡萄糖（C6H12O6）

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）

1、在实验室中，若要配制50mL1.0mol/L的NaCl溶液，需要称取______g的NaCl固体。

2、根据化学方程式：2H2+O2→2H2O，若反应物中氢气的质量为4g，则理论上可以生成______g的水。

3、在化学反应中，若反应物A和B按照1:2的摩尔比反应生成产物C和D，已知A的摩尔质量为40g/mol，B的摩尔质量为60g/mol，则生成1molC和D时，A和B的总质量比为______。

4、已知NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。若反应前NaOH溶液的pH值为12，求反应后溶液的pH值（假设反应完全，不考虑体积变化）。

5、在化学实验中，常用的天平称量固体物质。若使用托盘天平称量10.0gNaCl固体，正确的操作步骤如下：

（1）首先调节天平至平衡；

（2）将NaCl固体放在_______（填写：左盘/右盘）；

（3）在天平的右盘上加入10.0g砝码；

（4）观察天平是否平衡，如不平衡，通过调节_______（填写：游码/砝码）直至天平平衡。

四、计算题（5分）

题目：

已知某温度下，铁（Fe）与硫（S）反应可以制得硫化亚铁（FeS）。若实验室中用去了15克的铁粉与足量的硫粉充分反应，请计算理论上可得到多少克的硫化亚铁？

【相对原子质量】Fe=56g/molS=32g/mol

解析：

1.首先写出化学方程式，并平衡方程式：

Fe

2.计算铁的摩尔数：

根据给定的质量，我们使用公式n=mM，其中n是物质的量，m

铁的质量mFe=15

3.然后利用化学方程式的系数关系，计算出硫化亚铁的理论产量：

根据方程式，1摩尔的Fe可以完全反应生成1摩尔的FeS。因此，铁的摩尔数即为FeS的摩尔数。

4.最后计算硫化亚铁的质量：

利用公式m=n?M，其中

让我们现在来计算铁的摩尔数以