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专项11真空干燥

1．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、易溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铁矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示：

已知：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。下列说法错误的是

A．“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板

B．加入浓盐酸的目的是为了实现CuCl的净化

C．[CuCl3]2-中加水可使平衡CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)逆向移动

D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度

【答案】A

【解析】A．“浸取”后所得浸取液含有FeCl2，FeCl2与Cu单质不能发生反应，因此不可用来腐蚀铜制电路板，A错误；B．加入浓盐酸后溶液中的c(Cl-)增大，CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)正向移动，过滤除杂后加水稀释，平衡逆向移动，从而可得纯净的CuCl，故该操作的目的是为了实现CuCl的净化，B正确；C．由于左侧反应物系数大于生成物的系数，所以加水稀释时，反应物的浓度降低的多，平衡CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)逆向移动，C正确；D．乙醇沸点低易挥发，真空中无O2可防止CuCl被氧化，故采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度，D正确；故合理选项是A。

2．氯化亚铜()常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。以铜矿粉(含、、及少量等)为原料制取的工艺流程如下：

已知：高温条件下与氧气生成；高温条件下与氧气生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：

（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）生成滤渣反应的离子方程式为__________________。

（3）可在上述流程中循环利用的物质有___________(填化学式)，加热时试剂X的作用是__________________。

（4）“搅拌”时加入粉末的作用是_________________。

（5）洗涤晶体所用的试剂为_________________________(填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是________________________________。

a．饱和溶液b．溶液c．无水乙醇d．稀硫酸

【答案】（1）

（2）

（3）????????作还原剂，将还原为

（4）微溶于水，增大浓度，有利于析出(沉淀)

（5）????c????加快乙醇和水的挥发，防止被空气氧化

【解析】

分析流程可知，铜矿粉(含Cu2S、Cu2O、CuS及少量FeS等)加入空气灼烧，生成二氧化氯和对应元素的金属氧化物，加入稀硫酸浸取过滤，X为铜单质，溶液中主要成分为硫酸铜，硫酸铁，硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子，氨气调节pH，除去铁元素，继续加入氨气和碳酸氢钠络合，生成Cu(NH3)42+，蒸氨过滤，获得CuO，过滤获得的Cu与铜离子在氯化钠粉末加热条件下，获得产品CuCl，据此分析回答问题。

（1）“酸浸”时Cu2O发生反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

（2）分析可知，滤渣为Fe(OH)3，加入氨气，反应离子方程式为；

（3）蒸氨产生的氨气可在上述流程中循环利用的物质有氨气，X为铜，其作用为与铜离子发生归中反应生成亚铜离子；

（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是与生成的亚铜离子沉淀产生CuCl；

（5）结合分析可知，氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸，洗涤CuCl晶体所用的试剂为乙醇，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装，于70℃真空干燥的目的是除去洗涤剂乙醇，并防止氯化亚铜被氧化。

3．淀粉作为天然高分子材料，通过化学改性可以具有新的、独特的性能，其中接枝共聚改性是近来发展较快的一种重要的手段和方法，所得到的接枝改性淀粉兼有天然和合成高分子两者的优点，性能优异，在纺织、造纸、降解塑料、水处理工业等方面得到广泛的应用。某化学小组在实验室中进行了丙烯酸乙酯接枝淀粉的制备实验。

实验装置：

实验步骤：

步骤Ⅰ：加入乙醚于仪器a中，并用塞子封堵其中两个瓶口，缓慢加热至，使乙醚全部挥发。

步骤Ⅱ：向仪器a中加入可溶性淀粉和无氧水，下使淀粉糊化。

步骤Ⅲ：糊化完成后，加入硝酸铈铵作引发剂，静置。

步骤Ⅳ：调节玻璃槽内温度为，加入丙烯酸乙酯，继续反应。

步骤V：反应完成后，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥至恒重，得接枝淀粉粗品。

步骤Ⅵ：将得到的接枝淀粉粗品用滤纸包好置于滤纸筒内，在烧瓶中加入易挥发