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西藏拉萨中学2025届高三化学上学期第三次月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56Mn-54.941-127Pb-207

7.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(??)

A.标准状况下,0.1mol溶于水,转移的电子数目为0.1

B.pH＝2的中由水电离出的H＋为0.01

C.常温下,22g和混合气体中,含有的原子数目为1.5

D.标准状况下,2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3

8.下列化学用语书写正确的是()

A.过氧化钠的电子式是 B.乙烷的结构式是

C.氯原子的结构示意图是 D.中子数为7的碳原子是

9.下列试验仪器或装置的选择正确的是()

配制

50.00mL0.1000mol·L-1

溶液

除去中的HCl

蒸馏用冷凝管

盛装溶液的试剂瓶

A

B

C

D

A.A B.B C.C D.D

10.下列离子方程式书写正确的是()

A.将滴入酸性溶液中:

B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热:加热

C.用惰性电极电解氯化钠溶液:通电

D.1的溶液和2.5的盐酸等体积混合:

11..X、Y、Z、W均是短周期主族元素,且原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列叙述错误的是(??)

A.原子半径由大到小的依次为:YZWX

B.最高价氧化物对应的水化物酸性:WXZ

C.X与氢元素形成的化合物不止一种

D.W同族上一周期元素单质能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来

12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采纳情性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是()

A.负极反应为

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

13.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是()

A.可与溶液发生显色反应

B.其酸性水解的产物均可与溶液反应

C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D.1mol该分子最多与8mol发生加成反应

26.是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。

Ⅰ.制备晶体

ⅰ.称取5g莫尔盐，用15mL水和几滴溶液充分溶解，再加入25mL饱和溶液，加热至沸,生成黄色沉淀；

ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀渐渐变为红褐色；

ⅲ.将混合物煮沸30s，加入8mL饱和溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

Ⅱ.测定产品中铁的含量

ⅳ.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；

ⅴ.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

已知：为二元弱酸，具有较强的还原性

（1）莫尔盐中铁元素的化合价是。

（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为，生成该沉淀的离子方程式是。

（3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为、将下述反应的离子方程式补充完整++=

（4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，缘由是。

（5）步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是。

（6）已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为；反应中转化为。则该样品中铁元素的质量分数是（用含的代数式表示）。

27.2024年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池探讨作出贡献的三位科学家。

（1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是，属于活泼金属，使电池存在较大平安隐患。

（2）现在广泛运用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示：

该电池放电时，其中一极的电极反应式是，则该极应为图中

的(填“A”或“B”）。

自然气的主要成分为，一般还含有等