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高考化学一轮复习专题训练：原子结构与元素性质

一、单选题

1．“神州”十七号航天员汤洪波：“再度飞天，永远相信持续努力的力量”。关于航空航天新材料，下列观点正确的是()

A.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.“问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大

C.“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能

D.“天舟”货运离子发动机新突破——碘动力航天器大幅度降低发射成本，碘位于元素周期表第六周期

2．下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是()

A.Fe元素原子4s轨道上的电子 B.Ca元素原子4s轨道上的电子

C.F元素原子2p轨道上的电子 D.Ga元素原子4p轨道上的电子

3．某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是()

A.周围距离最近且相等的个数是6

B.微粒2的分数坐标是

C.已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区

D.若晶胞边长为apm，则晶体密度为

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是()

A.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

B.主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数

C.在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂

D.短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

5．某离子化合物的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列正确的是()

A.X2Q2为非极性分子

B.W元素原子从激发态跃迁到基态辐射出紫光

C.简单离子半径：ZQW

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

6．铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是()

A.属于金属元素 B.元素符号为Re

C.质子数为75 D.相对原子质量为186.2g

7．对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是()

A.在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8

B.周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期

C.ⅠA族元素都是碱金属元素，ⅦA族元素都是卤素

D.同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能

8．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是()

A.富勒烯与石墨互为同位素

B.碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区

C.②号氢需要克服和之间的作用力，因此①号氢具有强酸性

D.由11个硼原子和1个碳原子排列而围成结构有20个面

9．已知某元素的阳离子的核内中子数为N，质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是（）

A.mol B.mol C.mol D.mol

10．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是()

A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为

B.该配离子中能与水分子形成氢键的原子有、和

C.1mol该配离子中含有的配位键数目为6(设为阿伏加德罗常数的值)

D.已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应

11．某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是()

A.第一电离能：YZM B.简单氢化物沸点：YZ

C.R可形成两种酸性氧化物 D.YM可作为配合物的配体

12．元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是()

A.原子半径大小： B.电离能大小：

C.氢化物稳定性： D.电负性大小：

13．下列说法中错误的是()

A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：

B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：

C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：

D.根据中心原子电负性不同，推断键角：

14．下列化学用语表示正确的是()

A.基态的价电子轨道表示式：

B.氨基的电子式：

C.2，3-二甲基丁烷的键线式：

D.的VSEPR模型：

15．下列表述正确的是()

A.键角：

B.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

C.电负性：N＞O＞C

D.冰的密度比水小的原因与氢键无关

16．硒化锌是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。

下列说法正确的是()

A.a点离子所处空隙类型为四面体空隙

B.的配位数为12

C.