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第三单元物质构成的奥秘
知识导引
知识清单
知识点1:物质由微观粒子构成
1.构成物质的微粒:分子、原子、离子。
微粒种类
定义
物质
分子
由分子构成的物质,分子是保持其物质化学性质的最小粒子
氧气(O2)、氢气(H2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)等
原子
原子是化学变化中的最小粒子
金属(如Fe、Cu)、金刚石(C)、硅(Si)等
离子
带电的原子或原子团
氯化钠(NaCl由Na+和Cl-构成)、硫酸铜(CuSO4由Cu2+和SO42-构成)
【易错易混辨析】
原子是化学变化中的最小粒子,但不是最小的粒子;由原子构成的物质,原子是保持其物质化学性质的最小粒子。
2.微粒(分子)的基本性质
分子的性质
举例
分子的质量和体积都很小
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子在不断地运动;
温度越高,分子运动速率越快
酒香不怕巷子深;
湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快
分子之间有间隔;
加压或降温能使分子间的间隔变小
热胀冷缩;给自行车胎打气;
加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中
同种分子化学性质相同;
不同种分子化学性质不同
水受热变为水蒸气,水的化学性质不变;
H2O和H2O2的分子构成不同,化学性质不同
【易错易混辨析】
热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变,注意不是分子的大小改变,分子的大小本身的改变是很细微的;分子间的间隔是微观概念,不能与宏观的间隔混淆,如1L红豆和1L黄豆混合小于2L是红豆和黄豆之间存在间隔,这是宏观的间隔,不是分子之间的间隔。
3.分子运动现象的探究
现象
溶液为无色
溶液颜色由无色变为红色
A烧杯中酚酞溶液变红;
B烧杯中无明显变化
结论
水不能使酚酞变色
浓氨水能使酚酞变色
分子在不断地运动
实验3中A烧杯变红原因:浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水,形成氨水使酚酞变红。
实验3中B烧杯不变色原因:不同分子的运动速率不同。
知识点2:分子可以分为原子
1.分子与原子的区别和联系
分子
原子
基本性质
1.体积小、质量小;2.不断做无规则运动;3.微粒之间有间隔
定义
保持化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别
化学变化中分子可分,原子不可分
联系
分子可以分成原子,原子可以互相结合成分子
2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化(以分子构成的物质为例)
物理变化
化学变化
宏观
没有其他物质生成
有其他物质生成
微观
分子种类没有改变
分子分成原子,原子又结合成新分子
化学变化的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
3.用微粒的观点解释混合物和纯净物(以分子构成的物质为例)
混合物
纯净物
宏观
含有两种或两种以上的物质,如空气
只含有一种物质,如氧气
微观
含有多种分子,如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
只含有一种分子,如氧气中只含有氧分子一种分子
知识点3:原子
1.原子的构成
【易错易混辨析】
(1)原子核中不一定有中子,如氢原子的原子核中只有一个质子,没有中子;
(2)同一原子中质子数和中子数不一定相等,如氢原子中,质子数为1,中子数为0。
2.原子结构示意图
描述原子结构的模型(以钠原子结构示意图为例)
3.原子核外电子排布
(1)核外电子是分层排布的,离核最近的为第一层,依次为第二层、第三层…。
(2)能量低的电子优先排在离核最近的电子层中,能量高的在离核远的区域运动。
(3)每个电子层所排布的电子数是不同的,第一层最多为2个,第二层最多为8个,最外层最多为8个(只有一层的,电子不超过2个)。
4.原子结构和元素的化学性质关系
原子
原子的最外层电子数特点
得失电子
推测元素性质
稀有气体原子
8个(He为2个)
既不得电子,也不失电子
比较稳定
金属原子
一般少于4个
易失去电子
不稳定
非金属原子
一般多于4个
易得到电子
不稳定
总结:元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关,一般情况下,最外层电子数相等的原子化学性质相似。
【易错易混辨析】
氦原子最外层2个电子,但属于相对稳定结构,与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似,与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
5.相对原子质量
定义:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。
【易错易混辨析】
(1)相对原子质量(Ar)是一个“比值”,单位为“1”,通常省略不写。
(2)相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值;原子的实际质量越大,其相对原子质量就越大。
(3)近似计算:相对原子质量≈质子数+中子数。
知识点4:离子
1.定义:带电的原子(或原子团)叫离子。
2.形成:
3.分类:
阳离子:带正电的原子(或原子团),如Na+、Al3
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