乙烯催化氧化制备环氧乙烷解读课件.pptVIP

乙烯催化氧化制备环氧乙烷1环氧乙烷的性质、用途、制备环氧乙烷最简单但最重要的环氧化合物有毒、易爆活性高易自聚用途水解制备乙二醇－聚酯树脂和聚酯纤维的单体，防冻剂制备表面活性剂乙醇胺、乙二醇醚

氯醇法首先将乙烯和氯通入水中，生成2-氯乙醇然后把2-氯乙醇与Ca(OH)反应生成环氧乙烷2

§评价：反应条件缓和，对原料乙烯纯度的要求也不高§消耗氯气、石灰，腐蚀性，废物处理难度大§乙烯非均相催化氧化直接生成环氧乙烷§乙烯催化氧化环氧化的反应§在银催化剂存在下，乙烯用空气或氧氧化，生成环氧乙烷，并生成副产物二氧化碳、水

示踪原子有机结果：完全氧化产物二氧化碳和水主要由乙烯直接氧化形成反应的选择性取决于平行副反应的竞争

此外副反应的热效应远大于主反应反应的选择性非常重要产品的组成和性质生产的安全性飞温

3乙烯催化氧化环氧化的机理催化剂银催化剂－较好的选择性，强度、热稳定性、寿命符合要求催化剂的构成主催化剂＋助剂＋载体＋其它成分(抑制剂，…)主剂银助剂碱金属盐碱土金属盐稀土金属化合物提高活性、增大稳定性、延长寿命载体负载、分散活性组分提高稳定性载体的结构(特别是孔结构)对助剂活性的发挥、选择性控制有极大的影响乙烯氧化制环氧乙烷要求比表面积低、大孔为主抑制剂抑制非目标产物的形成硒、碲、氯、溴等

乙烯环氧化催化剂和催化原理(1)催化剂乙烯环氧化反应对催化剂的要求是反应活性要好,这样可降低反应温度。这是因为生成环氧乙烷和二氧化碳反应的活化能分别为63和84kJ/mol,降低温度对主反应更有利;其次是选择性要好。选择性好,意味着副反应减弱,由副反应释放出的热量减少,使反应温度容易控制,产物环氧乙烷的收率可以提高;再次是使用寿命要长。

(2)催化氧化机理①氧被银表面活性中心吸附的形态是不同的。在强活性中心上(例如在四个邻近的清洁的银原子上),氧很容易吸附上去,活化能仅约12.54kJ/mol,并发生解离吸附,氧分子双键均裂,形成原子氧离子:Ｏ２＋４Ａg(邻近)→２Ｏ2-(吸附)+4Ag＋(邻近)(原子氧离子)当银表面缺乏四个邻近的清洁银原子时,氧分子就难吸附上去(吸附活化能约33.02kJ/mol)而且不发生氧分子的解离:Ｏ２＋Ａg→Ｏ２-(吸附)+Ag＋(分子氧离子)在较高温度时,银原子会迁移,故又有可能形成四个银原子邻近的强吸附中心,氧吸附上去并发生氧分子的解离吸附,但形成困难(吸附活化能高达60.19kJ/mol)。Ｏ２＋４Ａg(非邻近)→２Ｏ2-(吸附)+4Ag＋(邻近)

②乙烯与吸附氧之间的相互作用。乙烯与吸附态原子氧离子作用强烈,放出大量反应热,产物是二氧化碳和水,只有吸附态的分子氧离子才能与乙烯发生环氧化,生成环氧乙烷。③氯有较高的吸附热,它能优先占领银表面的强吸附中心,从而大大减少吸附态原子氧离子的生成,抑制了深度氧化反应。当银表面有四分之一被氯适宜遮盖时,深度氧化反应几乎完全不会发生。因此在生产中,在适宜温度下,加适量氯,银催化剂表面的第一种吸附状态将被完全抑制,第三种吸附态因吸附活化能很高,也可以忽略。这样乙烯便只与吸附态的分子氧离子进行选择性氧化:

§生成的原子氧与乙烯发生深度氧化反应生成二氧化碳和水:§§将上面二个反应式合并,就可知7份乙烯中有6份乙烯用来合成环氧乙烷(选择性为85.7%),剩余1份乙烯则生成CO２和水。

(3)反应动力学方程§化学反应速度与参与反应的组分及其含量、温度、压力以及催化剂性质等有关。通过动力学方程和给定的生产任务,可以确定反应器中催化剂的装载量;根据动力学方程和表达传递(动量、热量和质量传递等)特性的方程,可以确定反应器内各参数之间的定量关系,从而确定最佳工艺条件。

§下面介绍的是苏联学者М.И.乔姆金和Η.Β.库利科夫提出的动力学方程式。他们认为在催化剂表面上乙烯氧化生成环氧乙烷和乙烯深度氧化为CO２和水的活性中心是同一氧化物,即Ag2（Ｓ）Ｏ２。由此提出的反应机理如下:

乙醛为中间产物,它氧化生成CO２和水。Ag（Ｓ）表示银的表面化合物,Z表示Ag2（Ｓ）Ｏ,ZO表示Ag2（Ｓ）Ｏ２。作者根据上述反应机理,导出了以载于浮石上的银为催化剂,以氯为助催化剂的反应动力学方程:

式中:

影响因素温度温度过高反应速度快、转化率高、选择性下降、催化剂活性衰退快、易造成飞温温度过低速度慢、生产能力小适宜温度220－260℃

§空速影响较温度的影响低，适宜空速大,物料在催化剂床层停留时间短,若属表面反应控制,则转化率降低,选择性提高。反之,则转化率提高,选择性降低。适宜的空速与催化剂有关,应由生产实践确定。对空气氧化法而言,工业上主反应器空速一般取7000h-1左右,此时的单程转化率在30%～35%之间,选择性可达65%～75%。对氧