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《离子》化学教学反思（精选5篇）

作为一名到岗不久的老师，我们要在课堂教学中快速成长，借助

教学反思可以快速提升我们的教学能力，快来参考教学反思是怎么写

的吧！以下是小编帮大家整理的《离子》化学教学反思（精选5篇），

希望能够帮助到大家。

《离子》化学教学反思1

离子是构成物质的一种微观粒子，看不见摸不着，无法用实验说

明，比较抽象。但是这部分是初中化学中培养学生形成基本化学素养

的核心环节，而且本课中谈到的“原子结构示意图”、“元素周期表”

排列的规律、“最外层电子数与元素化学性质的联系”，“离子是如

何形成的”都是中考中必考的内容，一节好的新授课对中考复习的帮

助巨大。

虽然对于“核外电子分层排布”的解释，书本上没有做任何解释，

但考虑到学段衔接的问题，我想介绍一下核外电子根据能量的不同分

层排布。电子有能量，电子层有能级，这是个比较抽象的概念。考虑

到之前抽象的概念都是学生学习的难点，就想举个生活中的例子。如

一个人的身体素质好，他能跑很长的路，若身体素质不好，只能跑较

短的距离。同样电子的能量高，通常在离核远的区域运动，能量低的

通常在离核近的区域运动，且这个运动区域就像我们的跑道一样，但

不像行星一样有固定的轨道。

在备课过程中，我把本课的主要类容安排为对元素周期表的探究，

分为3个学生活动展开：（1）画一些元素的原子结构示意图。（2）

找单个原子核外电子排布的规律。（3）找出金属/非金属/稀有气体元

素的位置，分析结构对性质的影响，为下节课讲离子的形成做铺垫。

在黑本上写出钠原子的原子结构示意图，然后引着学生讲解各符号和

数字的含义，让几个学生在黑板上写出原子结构示意图，且分三组。

第一组写出Li、Mg、Al原子的结构示意图。让学生分析原子结构

示意图，尤其是最外层的电子数。追问这三种元素属于哪一类元素？

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最后师生共同总结金属元素的原子最外层电子数少于4，跟数学上的4

舍5如一样，在形成化合物的过程中这些原子容易失去最外层上的电

子。失去最外层上的电子后计算离子所带的电荷数，如Li原子核内的

质子带正电荷总数即（+3），核外电子带负电荷总数即（—2）→离

子所带的电荷数为（+3）+（—2）=+1得知Li原子失去最外层上的

电子后带了一个单位的正电荷，同样其他的金属原子失去最外层上的

电子后都带了正电荷，失几个电子带几个单位的正电荷。

第二组写出O、P、Cl原子的结构示意图，让学生分析原子结构示

意图，尤其是最外层上的电子数。追问这三种元素属于哪一类元素？

最后师生共同总结非金属元素的原子最外层上的电子数一般大于4，跟

前面一样，在形成化合物的过程中这些原子容易得到电子最后形成8

个电子的稳定结构。得到电子后计算，如O原子核内的质子带正电荷

总数即（+8），和核外电子带负电荷总数即（—10）→离子所带负电

荷总数（+8）+（—10）=—2。得知O原子得到电子后带了两个单

位的负电荷，同样其他的非金属原子得到电子后都带了负电荷，得几

个电子带几个单位的负电荷。思考讨论：前面我们讲过的原子不带电，

现在原子失去或得到电子后带了电，那么带电的原子还是原子吗？从

此提出离子的概念。

第三组写出He、Ne、Ar原子的结构示意图，让学生分析原子结

构示意图，尤其是最外层上的电子数。追问这三种元素属于哪一类元