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7．（延庆一模）以下事实一定能说明HF是弱酸是

①常温下NaF溶液pH大于7；

②用HF溶液做导电性试验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/LHF溶液pH为2.3；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；

⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/LHF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦B．②③⑤

C．③④⑥D．①④;10．(顺义一模）常温下，以下结论正确是

A．pH均为11氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出c(OH—)均为10-3mol/L

B．pH均为3醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液物质量浓度大于盐酸物质量浓度

C．pH为3.60.1mol/LHX与0.1mol/LNaX混合溶液中，c（Na+）=2c（X－）

D．向100ml0.1mol/L氢氧化钠溶液中通入标况下224mLCO2，充分反应后溶液中

c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（OH－）=c（Na+）;11．（石景山一模）以下说法正确是

A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH=3，则混合溶液中离子浓度大小次序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．常温时，pH＝2CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离c(H+)相等

C．常温下0.1mol/L以下溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小次序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/LpH为4NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-);11．（朝阳一模）常温下，有以下四种溶液：;8．（海淀一模）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，以下说法不合理是

A．反应后HA溶液可能有剩下

B．生成物NaA水溶液pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液体积可能不相等

D．HA溶液c(H+)和NaOH溶液c(OH-)可能不相等;11．（通州一模）常温时，以下相关电解质溶液叙述中不正确是

A．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI

B．pH＝3醋酸与pH＝11氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH等于7

C．向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到pH＝4混合溶液：c(K＋)＝c(Cl－)

D．物质量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液中：

2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO?);11．（西城一模）向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH改变曲线如右图所表示。以下说法不正确是

A．HA是弱酸

B．b点表示溶液中???2c(Na+)=c(A－)+c(HA)

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－);（丰台一模）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，以下列图所表示。

若以HA表示酸，以下说法正确是

A．滴定盐酸曲线是图2

B．到达B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C．到达B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)n(HCl)

D．当0mLV(NaOH)20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小次序均为c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH—);12．（东城期末）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。以下说法正确是

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH＝B＋＋OH-

B．若一定量上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)

C．在0.1mol·L-1BA溶液中，

c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液pH=9;16．（石景山期末）某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，以下说法正确是

A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

B．该溶液不能由等物质量浓度、等体积盐酸和氨水混合而成

C．可由pH＝3盐酸与pH＝11氨水等体积混合而成

D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C