(全国通用)高考化学一轮精练-离子共存实际应用.docxVIP

离子共存实际应用精练

1．按要求回答下列问题：

(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________

______________________________________________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：_________________________________________。

答案(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)

(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)

2．已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；______________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

答案从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IOeq\o\al(－,3)

3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：

操作

现象

结论

取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

存在Fe3＋

取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡

存在Fe2＋

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。

答案溶液呈红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀

解析Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。

4．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

(1)试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。

(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SOeq\o\al(2－,4)是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)。

a．HCl、BaCl2、AgNO3

b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

d．AgNO3、HCl、BaCl2

答案(1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)Cl－、SOeq\o\al(2－,4)提高Na2CO3·H2O的含量(2)c

解析(1)试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－外，还含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。

(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SOeq\o\al(2－,4)是否除尽，需要用硝酸除去COeq\o\al(2－,3)，防止生成Ag2CO3和BaCO3带来干扰，再加入