(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业26盐类的水解.docxVIP

课时作业26盐类的水解

一、选择题

1．0.1mol·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是()

A.Cl－B．Al3＋

C.H＋D．OH－

2．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH－)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))均增大

3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()

A.Na2CO3：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H2O?H2CO3＋2OH－

B.NH4Cl：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋H2O?NH3↑＋H2O＋H＋

C.CuSO4：Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋

D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

4．已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()

A.若c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，则混合液一定呈中性

B.若ab，则混合液中的c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))大于c(Cl－)

C.若溶液呈酸性，则ab

D.混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋c(NH3·H2O)

5．常温下浓度均为0.1mol·L－1的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是()

序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C．溶液中水的电离程度①②④③

D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋c(H2CO3)

6．25℃时，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()

A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)

C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

7．常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()

A．Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2O?HA－＋OH－，HA－＋H2O?H2A＋OH－

B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11

C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)0.1mol·L－1

D．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0

8．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))∶n(HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))变化图像如图：

则以下离子浓度关系的判断正确的是()

A．NaHSO3溶液中c(H＋)c(OH－)

B．Na2SO3溶液中c(Na＋)c(SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))c(HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))c(OH－)c(H＋)

C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)c(SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))c(HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))c(OH－)＝c(H＋)

D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)c(HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋c(SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))

9．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()

A．碳