高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训练题.docVIP

高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训练题

高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训练题

高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训练题

高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训练题

化学反应中得能量变化化学反应中得能量变化，通常表现为热量得变化,以下是化学反应与能量专题复习训练题，请考生练习、

室温下，将1moｌ得CuSO４?5H2Os）溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol得CuＳO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSＯ4？５H２OCｕSO4？５H2Ｏs）CuSO4(s)+5H2O(l），热效应为△H3,则下列判断正确得是(）

A。△H２△H3B、△H１△H3C。△H1+△Ｈ3＝△H2D、△Ｈ1＋△Ｈ2△Ｈ3

【答案】B

【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低,反应为CｕSO4？5H2Os）=Cu2+（aｑ）＋ＳO4２﹣(aq)+5H2O（ｌ)△H１

②ＣuSO4（s)=Cｕ2+（aq）+SＯ４2﹣（aq）△H2

③已知CuＳO4?5H2Os）＝CｕSO4（s)+５H2O（l)△Ｈ３；

依据盖斯定律①﹣②得到③,所以△H３＝△H１﹣△H2;△Ｈ20,△Ｈ10,则△H3０,

A、上述分析可知△H2△Ｈ3，故A错误;

Ｂ、分析可知△H2=△H１﹣△H3,由于△H２0,△H3△Ｈ1,故B正确；

C、△H3＝△H１﹣△H２,故C错误；

D、△Ｈ20，△H１0、△Ｈ3△H1+△H２，故Ｄ错误；

故选B、

3、CH４、H、C都是优质得能源物质，它们燃烧得热化学方程式为:

（g)+2O(g）===ＣO2(g)＋2H（ｌ）=-８９0。３—1，

（g)＋O(g)＝==2Ｈ2O(l）＝-５71、6kJmol－１，

(s)＋Ｏ(g)=＝=CＯ2(g）＝－39３、５kJmol－１。

（1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O作用产生得能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO气体与液态水,放出得能量__(填或=)890。３kJ、

（2）甲烷与CO可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气）：ＣＨ＋CＯ＋2Ｈ，1ｇＣH完全反应可释放１5。46ｋJ得热量，则：

图4-3能表示该反应过程中能量变化得是________（填字母）、

图4－3

图４-4

若将物质得量均为1mｏl得CＨ与CO充入某恒容密闭容器中，体系放出得热量随着时间得变化如图4-4所示，则ＣＨ得转化率为＿__＿___＿。

(3）C(ｓ）与H（g）不反应,所以C（ｓ)+２Ｈ（g）=＝=ＣH4(g)得反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出,C（s）+2H（g）==＝CＨ4（ｇ）得反应热=________。

（4)目前对于上述三种物质得研究是燃料研究得重点，下列关于上述三种物＿__＿__＿_（填字母)。

寻找优质催化剂，使CO与H反应生成CH与O，并放出热量

寻找优质催化剂，在常温常压下使CO分解生成碳与O

C。寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中得CO与海底开采得CH合成合成气（CO、H)

D、将固态碳合成为C,以C作为燃料

（1)=（2Ｄ②63%（3）—74。８kJｍoｌ－1（4）Ｃ

（1)给定反应得反应热只取决于反应物和生成物得多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO气体与液态水，放出得能量仍等于890、３ｋJ。

（2)①1gCＨ完全反应释放15。46kJ得热量，则1molＣH完全反应放出热量为２47、36kJ，故Ｄ图符合题意；②CＨ得转化率=。

３）②+③-①即得C（s)+2H（g）==＝ＣH4(g)=—７4、8kJmoｌ—1。

（４)已知ＣH（g)+2Ｏ（g）＝==CO２(ｇ)+2Ｈ(ｌ)=—８90。3kJｍol-１,则ＣO与Ｈ反应生成CH与Ｏ得反应吸热，故A项不正确;使CO分解生成碳与O得反应为吸热反应,常温下不能发生,故B项不正确；利用太阳能使大气中得ＣＯ与海底开采得CＨＣO、H)是合理得,C项正确；将固态碳合成为Ｃ，以C作为燃料，极不经济合算，故D项不正确。

该反应为放热反应

Ｂ、催化剂能改变该反应得焓变

C、催化剂能降低该反应得活化能D、逆反应得活化能大于正反应得活化能

【答案】C

【解析】本题考查化学反应中得能量变化、A项，从图中看，反应物得总能量低于生成物得总能量，故为吸热反应,错;B项,焓变是指反应物与生成物之间得能量差值，与反应过程无关，错;Ｃ项,加入催化剂之后，E２变小,说明活化能减小了,正确。

５、下列说法或表示法正确得是（)

Ａ、由C（石）C（金）；△H＝＋１、9kJ／mｏl可知金刚石比石墨稳定

B、在101ＫＰa时，1mol碳燃烧所放出得热量为碳得燃烧热

C。在101kPa时,２gＨ2完全燃烧生成液态水,放出２85。８kＪ热量，