(通用版)高考化学实验专项训练6.水蒸气蒸馏.docxVIP

(通用版)高考化学实验专项训练6.水蒸气蒸馏.docx

此“教育”领域文档为创作者个人分享资料,不作为权威性指导和指引,仅供参考
  1. 1、本文档共16页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
  5. 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
  6. 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们
  7. 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
  8. 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多

专项6水蒸气蒸馏

1.现代农业要精准施肥,科学种植。化学小组设计以下实验测定某土壤的含氮重。

(一)提取土壤中的氮

称取100g土壤于烧杯中,加入足量浓硫酸和一定量催化剂,充分反应后过滤、洗涤滤渣,往滤液加入足量NaOH溶液,按如图进行蒸馏,用过量硼酸(H3BO3)吸收生成的氨。

已知:常温下H3BO3+H2OB(OH)+H+Ka=5.8×10-10

(1)土壤中的尿素[CO(NH2)2]与浓硫酸反应,生成铵盐的同时还生成一种无色无味气体,该气体为_______________。

(2)判断滤渣已洗涤干净的方法为____________________。

(3)仪器f的名称为_______________,丙装置的缺点为_________________________。

(4)当丙中牛角管无明显液滴后,需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间,目的为________________________。

(二)滴定测量含氮量

将锥形瓶内溶液稀释至250mL,取出25.00mL稀释液,滴加2~3滴甲基红(变色范围4.4~6.2),用0.1000mol?L-1盐酸标准溶液滴定.重复实验3次,平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。

(5)滴定过程:

①盛装标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡,排除气泡的操作为_______________________________________。

②发生反应的离子方程式为________________________________________。

(6)该土壤的含氮量为___________________g?kg-1(以N元素计算)。

【答案】(1)二氧化碳

(2)取最后一次的洗涤液于试管中,先滴加盐酸,再滴加氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,说明滤渣已洗涤干净

(3)直形冷凝管????牛角管未与硼酸溶液接触,氨气不能被完全吸收

(4)保证把烧瓶中的氮元素全部转移到锥形瓶中,使实验结果更准确

(5)将酸式滴定管稍稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出而被排出????

(6)2.52

【解析】

(1)尿素与浓硫酸发生了氧化还原反应,若生成铵盐和无色无味气体,依据得失电子守恒可知,反应方程式为:CO(NH2)2+H2SO4+H2O(NH4)2SO4+CO2,因此无色无味气体为二氧化碳。

(2)若要判断滤渣是否洗净,需要检测是否还有硫酸根离子,因此方法为:取最后一次的洗涤液于试管中,先滴加盐酸,再滴加氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,说明滤渣已洗涤干净。

(3)仪器f是直形冷凝管;为了保证氨气被硼酸溶液充分吸收,应使牛角管与硼酸溶液接触。

(4)氨气极易溶于水,为了保证把烧瓶中的氮元素全部转移到锥形瓶中,牛角管无明显液滴后,还需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间,从而使实验结果更准确。

(5)①标准液盐酸应放在酸式滴定管中,而酸式滴定管排除气泡的操作为:将酸式滴定管稍稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出而被排出。

②由已知条件可知,硼酸为弱酸,H3BO3+H2OB(OH)+H+,因此滴加盐酸的离子方程式为:

(6)依据原子守恒,可得关系式:

求得:x=910-4mol,则含氮量为。

2.氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料。已知:锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。

Ⅰ.利用装置A和B制备

(1)装置A中仪器a的名称为______________________,装置B中洗气瓶盛放的试剂是___________(填名称)。

(2)由装置A制备的化学方程式为___________________________________________________。

(3)实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”),一段时间后,点燃另一只酒精灯;其原因是___________________________________________________。

Ⅱ.已知Mr(Sr3N2)=292,测定产品的纯度

称取3.2g产品,放入干燥的三颈瓶中,然后加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用200.0mL1.0mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中,用1.0mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗18.00mLNaOH溶液(图中夹持装置略)。

(4)三颈瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为_______________________________。

(5)通过计算可知产品纯度为_______________________________。

(6)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏高的是_____________________(填标号)。

A.锥形瓶洗涤干净后未干燥,直

文档评论(0)

woyoceo + 关注
实名认证
文档贡献者

年轻人,不能太心急。稳打稳扎才能脚踏实地。

1亿VIP精品文档

相关文档