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专项6水蒸气蒸馏
1.现代农业要精准施肥,科学种植。化学小组设计以下实验测定某土壤的含氮重。
(一)提取土壤中的氮
称取100g土壤于烧杯中,加入足量浓硫酸和一定量催化剂,充分反应后过滤、洗涤滤渣,往滤液加入足量NaOH溶液,按如图进行蒸馏,用过量硼酸(H3BO3)吸收生成的氨。
已知:常温下H3BO3+H2OB(OH)+H+Ka=5.8×10-10
(1)土壤中的尿素[CO(NH2)2]与浓硫酸反应,生成铵盐的同时还生成一种无色无味气体,该气体为_______________。
(2)判断滤渣已洗涤干净的方法为____________________。
(3)仪器f的名称为_______________,丙装置的缺点为_________________________。
(4)当丙中牛角管无明显液滴后,需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间,目的为________________________。
(二)滴定测量含氮量
将锥形瓶内溶液稀释至250mL,取出25.00mL稀释液,滴加2~3滴甲基红(变色范围4.4~6.2),用0.1000mol?L-1盐酸标准溶液滴定.重复实验3次,平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。
(5)滴定过程:
①盛装标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡,排除气泡的操作为_______________________________________。
②发生反应的离子方程式为________________________________________。
(6)该土壤的含氮量为___________________g?kg-1(以N元素计算)。
【答案】(1)二氧化碳
(2)取最后一次的洗涤液于试管中,先滴加盐酸,再滴加氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,说明滤渣已洗涤干净
(3)直形冷凝管????牛角管未与硼酸溶液接触,氨气不能被完全吸收
(4)保证把烧瓶中的氮元素全部转移到锥形瓶中,使实验结果更准确
(5)将酸式滴定管稍稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出而被排出????
(6)2.52
【解析】
(1)尿素与浓硫酸发生了氧化还原反应,若生成铵盐和无色无味气体,依据得失电子守恒可知,反应方程式为:CO(NH2)2+H2SO4+H2O(NH4)2SO4+CO2,因此无色无味气体为二氧化碳。
(2)若要判断滤渣是否洗净,需要检测是否还有硫酸根离子,因此方法为:取最后一次的洗涤液于试管中,先滴加盐酸,再滴加氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,说明滤渣已洗涤干净。
(3)仪器f是直形冷凝管;为了保证氨气被硼酸溶液充分吸收,应使牛角管与硼酸溶液接触。
(4)氨气极易溶于水,为了保证把烧瓶中的氮元素全部转移到锥形瓶中,牛角管无明显液滴后,还需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间,从而使实验结果更准确。
(5)①标准液盐酸应放在酸式滴定管中,而酸式滴定管排除气泡的操作为:将酸式滴定管稍稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出而被排出。
②由已知条件可知,硼酸为弱酸,H3BO3+H2OB(OH)+H+,因此滴加盐酸的离子方程式为:
(6)依据原子守恒,可得关系式:
求得:x=910-4mol,则含氮量为。
2.氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料。已知:锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
Ⅰ.利用装置A和B制备
(1)装置A中仪器a的名称为______________________,装置B中洗气瓶盛放的试剂是___________(填名称)。
(2)由装置A制备的化学方程式为___________________________________________________。
(3)实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”),一段时间后,点燃另一只酒精灯;其原因是___________________________________________________。
Ⅱ.已知Mr(Sr3N2)=292,测定产品的纯度
称取3.2g产品,放入干燥的三颈瓶中,然后加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用200.0mL1.0mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中,用1.0mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗18.00mLNaOH溶液(图中夹持装置略)。
(4)三颈瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为_______________________________。
(5)通过计算可知产品纯度为_______________________________。
(6)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏高的是_____________________(填标号)。
A.锥形瓶洗涤干净后未干燥,直
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