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第一节化学反应的焓变;庆典时的烟火;一、反应热与焓变;3、常见的放热、吸热反应;思考:是否吸热反应一定需要加热,而放热反应一定不需要加热?;二、化学反应中能量变化的原因;二、化学反应中能量变化的原因;吸收能量679kJ;1.定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1;②标出△H;2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol;△H=-92kJ/mol;;小结;1.下列热化学方程式书写正确的是();2.已知1g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405kJ热量,下列热化学方程式正确的是()
A.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-50.405kJ·mol-1
B.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+2217.82kJ·mol-1
C.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+50.405kJ·mol-1
D.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.82kJ·mol-1
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