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2024年上海市金山区高考化学二模试卷(质检)

一、联氨(N2H4)的性质和应用

1.(20分)联氨(N?

N?

(1)写出N?H?的电子式。

(2)N?H?晶体受热熔化时，破坏的作用力有。(不定项)

A.范德华力

B.氢键

C.共价键

D.离子键

(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。

①由N2H4

A.酸

B.碱

②选择足量的盐酸与N?H?充分反应，生成盐的化学式为。

肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2

(4)结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是。

N?H?和N?O?作为火箭推进剂的主要原因是

。

肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。

(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是。

A

B

C

6Co2?被

□

当转移7.224×102

(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由(Co3?、NH?、Cl?、

①该配合物的化学式是

A

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B

C

②该配合物的配体有。

二、对甲苯磺酸的制备和性质探究

1.(20分)对甲苯磺酸(CH,————?——so,H?)是一种白色晶体，熔点107°C

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水

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器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是。

A.当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B.分水器可将反应体系中的甲苯移除

C.烧瓶中不需要添加沸石

D.冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。

根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：

(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：

CH,一CO-SO,H==CH,一CO,一SO;+H2设计简单实验证明猜想。

(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有。

A.吸水性

B.脱水性

C.强酸性

(5)向吸收液中滴加一定量溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。(不定项)

A

B.NaCl

C

对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。

将0.2mol丙酸M=74g?mol?

(6)计算该反应的产率。(产率=实际产量×100%,写出计算过程，结果保留1位小数)

(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点

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。

三、逆水煤气变换反应助力碳中和

1.(20分)随着碳中和目标的提出，CO?回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CO?加氢转化为(

在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应：

2Q

1K?=(用

将6molCO?和8molH

物质的量/mol

T?/℃

T?/℃

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

H?

8.0

3.5

2.0

2.0

1.7

1.5

1.5

2T?温度下,5~10min内以(CO?

该温度下，若各物质的起始量nCO?=

A.

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B.=

C.

(3)下列说法正确的是。

A

B.混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡

C.平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动

D.加入合