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第一章：化学反应中的质量关系和能量关系

气体、液体属于流态，液体、固体属于凝聚态。

气、液、固三态还可以共存，如：0.01℃、611.6Pa下，水、冰、水蒸气可以共存。

等离子态：高电离的气态粒子，正电荷量和负电荷量相等。

只要急剧加热到2万摄氏度左右，所有物质都呈现等离子态。

等离子体的温度取决于其中重粒子的温度。因为重粒子的热容量比电子的大。

热（或高温）等离子体：重粒子和电子的温度都很高，而且几乎相等。

冷（或低温）等离子体：电子温度很高，但重粒子温度不高。如：灯管。

冷等离子体技术更具实用价值：高能量的电子可使反应物分子、原子电离激活为活性粒子而利于反应，而且反应又能在较低的温度下进行。

物质的层次：宇观、宏观、介观、微观。

化学反应是化学研究的核心。

元素：具有相同质子数的一类单核粒子的总称。

核素：具有确定质子数和中子数的一类单核粒子。

同位素：质子数相等而中子数不等的同一元素的原子互称为同位素。

自然界中，单同位素元素少，多同位素元素多。

相对原子质量Ar：元素的平均原子质量与核素C原子质量的1/12之比。又叫“原子量”。道尔顿是第一个测定原子量的人。

相对分子质量Mr：物质的分子或特定单元的平均质量与核素C原子的1/12之比。又叫“分子量”。

物质的量n，单位：摩尔mol。阿伏加德罗常数NA。0.012kgC所含的碳原子数目6.022*10。在使用摩尔时，一定要指明基本单位。摩尔质量：M某物质的质量m除以该物质的物质的量n。

在混合物中，B的物质的量与混合物的物质的量之比，称为B的物质的量分数X，又称B的摩尔分数。

摩尔体积Vm：某气体物质的体积V除以该气体物质的量n。

物质的量浓度CB：混合物中某物质B的物质的量CB除以混合物的体积V。

理想气体：压力不太大，温度不太低情况下，气体分子间距离大，分子本身的体积和分子间的作用力可以忽略，是近似值，误差在2%内。

理想气体分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和，经验规律，称为道尔顿分压定律。分压定律适用于理想气体混合物，对低压下的真实气体混合物近似适用。

化学式：表明组成化学物质的各元素原子数目之间最简单的整数比关系。又叫“最简式”。

分子式：表明分子型物质中一个分子所包含的各种元素原子的数目。

分子式可能和最简式相同，也可能是最简式的整数倍。

对于非分子型物质，只能用最简式表示。如：NaCl。

化学计量化合物：具有确定组成而且各种元素的原子互成简单整数比的化合物。又叫“整比化合物”或“道尔顿体”。

化学反应方程式：根据质量守恒定律，用元素符号和化学式表示化学变化中质和量关系的式子。

化学计量数：V对于反应物为负，生成物为正。把反应物移到生成物那边后各个物质的系数，有正负号。

反应进度：表示化学反应进行的程度。与所选反应物无关，只与化学计量数有关。

热力学：专门研究能量相互转换规律的一门科学。

化学热力学：利用热力学原理研究化学反应能量变化的学科。

体系：被划分出来作为研究对象的那部分物质和空间。

环境：体系之外并与体系有密切联系的其他物质和空间。

敞开体系：体系与环境之间，有物质和能量的交换。

封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，有能量交换。

孤立体系：体系与环境之间，没有物质和能量的交换。

体系的性质：决定体系状态的物理量。

体系的状态：体系性质的综合表现。

状态函数的特征：当体系状态发生变化时，状态函数的改变量只与体系的起始状态和最终状态有关，而与状态变化的具体途径无关。

体积功：体系体积变化反抗外力作用而与环境交换的功。

非体积功：体积功以外其他的功。

热：Q体系和环境之间因温差而传递的能量。

功：W除热外，其他各种形式被传递的能量。

热和功不仅与体系始、终态有关，而且与过程的具体途径有关，所以热和功不是状态函数。

体系的热力学能：U体系内部所含有的总能量。又叫“内能”，无绝对值，?U有意义，是一个状态函数。

能量守恒定律：孤立体系中，能量的形式可以改变，但总能量不变。

等压反应热：化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量。

等温、等压条件下，反应热恰好为生成物与反应物的焓差，即体系的焓变。

热化学反应方程式：表明化学反应与热效应关系的方程式。

赫斯定律：一个化学反应如果分几步完成，则总反应的反应热等于各步反应的反应热之和。（高中的盖斯定律）

物质的标准状态：与温度无关，与压力有关。

标准摩尔生成焓：在标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质的焓变（即：等压反应热）。

最稳定单质本身的标准摩尔生成焓为0。如：石墨。

由标准摩尔生成焓数值可以判断同类型化合物的相对稳定性。代数值越小，化合物越稳定。

化学反应的反应热：通过实验直接测定；利用热力学