初中化学人教第三单元-物质构成的奥秘-知识点整理(全面-带答案).docVIP

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第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

构成物质的微粒

分子、原子、离子

分子

分子的基本性质

分子的质量和体积都很小

分子在不断的运动且温度越高，分子能量越大，运动速率越快（例如扩散、溶解、挥发等）

【拓展实验】某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。

=1\*GB3①实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：蒸馏水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。

=2\*GB3②实验二（如图1）：烧杯B中的现象是：酚酞溶液变红，产生这一现象的原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯B溶于水形成氨水使酚酞溶液变红。

=3\*GB3③为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图2所示)作为对比实验，你认为有无必要？理由是什么没必要；实验一已经证明蒸馏水不能使酚酞溶液变红。

分子之间有间隔（通常情况下，气体分子间间隔液体、固体分子间间隔，例热胀冷缩、三态变化、1+12）

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同

定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的而最小粒子。

注意：物质由什么微粒构成，化学性质就由什么微粒保持。

运用分子的观点解释混合物、纯净物、物理变化和化学变化

混合物宏观：由两种或两种以上物质混合的

微观：由不种分子构成的

纯净物宏观：由同种物质组成的

微观：由同种分子构成的

物理变化宏观：没有其他物质生成的变化

微观：分子种类不变，改变的是分子间的间隔。

化学变化宏观：有其他物质生成的变化，又叫化学反应

微观：分子种类改变

分子由原子构成

三、原子（由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属）

原子是化学变化中的最小粒子。（原子的性质同分子）

四、分子和原子的区别联系

联系：①分子是由原子构成的②分子和原子都是构成物质的一种微粒。

根本区别在化学变化中，分子可分原子不可分。

课题2原子的结构

原子的结构

质子（一个质子带一个单位的正电荷）

原子核

1、原子中子（中子不带电）

核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

原子不显电性的原因：质子和电子所带电荷数量相等，电性相反。

原子里不一定有中子，例氢原子没有中子。

质子数决定原子种类

质子数不一定等于中子数

原子的质量主要集中在原子核上

相对原子质量

定义式：

近似式：相对原子质量≈质子数+中子数

单位：1，省略不写。

核外电子排布

1、电子的运动规律：电子按照能量高低在核外分层进行运动，离核越近，能量越低。

2、电子层：电子运动时经常出现的区域。（现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。）

3、核外电子排布规律

（1）由内到外分层排布

（2）第一层最多排2个

（3）第二层最多排8个

（4）最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）

4、原子结构示意图

镁原子结构示意图

前二十号原子结构示意图

钾（K）钙（Ca）

5、元素的化学性质与最外层电子数的关系

元素类别

最外层电子数

得失电子趋势

性质

结论

金属元素

一般少于4个

易失去最外层电子

不稳定

元素的化学性质由最外层电子数决定

非金属元素

一般多于4个

易得到电子

不稳定

稀有气体

8个（氦为2个）

相对稳定，不易得失电子

稳定

离子

1、定义：带电荷的原子或原子团

阳离子：带正电的原子或原子团。

2、分类

阴离子：带负电的原子或原子团。

3、离子的形成失去1个电子

得到1个电子

2O2-表示离子所带电荷数：表示一个氧离子带两个单位负电荷

2O2-

表示离子所带电荷数：表示一个氧离子带两个单位负电荷