天津市第四十二中学2022-2023学年高二上学期末考试化学试题.docxVIP

天津市第四十二中学2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题

一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分)

1.已知：相同条件下，①

2H

2

+

O

2

??

=

2HOg??

2

ΔH②

2H

2

??

+

O

2

??

=

2HOl??

2

ΔH。下

列说法正确的是

A.

ΔHΔH2

B.

ΔHΔH

2

ΔH的大小

C.

ΔH=ΔH2

D.无法比较

ΔH与

2.关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8

B.100mLlmol·L-1的醋酸溶液恰好与100mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反应C.醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红

D.0.1mol·L-1

的醋酸溶液的pH约为2

3.下列叙述中正确的是

A.生铁是铁合金，其抗腐蚀能力比纯铁强

B.在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极

C.用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈

D.铁管上镶嵌锌块，铁管易被腐蚀

4.下列说法正确的是

A.p能级能量不一定比s能级的能量高

B.原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱

C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D.2p和3p轨道的形状均为哑铃形

5.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强

②泡沫灭火器灭火

③溶洞的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能

⑤误将钡盐[

BaCl、

BaNO

3?

2

]当作食盐食用后，常用0.5％的

NaSO溶液解毒

1

A.仅②③④

B.仅①②③

C.仅③④⑤

D.全部

，平衡常

6.在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)+2B(g)

??????3C(s)+4D(g)

数随温度和压强的变化如表所示。下列判断正确的是

温度/℃

平衡常数

压强/MPa

10

.

1.5

2.0

300

a

b

16

516

c

64

e

800

160

f

g

A.gf

B.

DH

0

C.2.0MPa、800℃时，A的转化率最小

D.1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

7.已知常温下，浓度为

0.1molL-1

下列溶液的电离平衡常数如表所示。下列有关说法错误的是

化学式

CHCOOH

HClO

HCO3

NH

3

×

HO

K

a1

=

4.210

-7

，

电离常数

1.710-5

4.710-8

1.710-5

K

a2

=

5.610

-11

A.向

0.1molL-1

的醋酸溶液中加水稀释，?CHCOOH?

?CHCOO ?

减小

B.常温时，等物质的量浓度溶液pH大小为：

pHNaCO

2

3

?

?

pHNaClO

?

?

pHNaHCO

3

?

?

pHCHCOONa

3

?

HClO

+

NaHCO

3

C.

NHHCO溶液显酸性

4 3

=

D.向NaClO溶液中通入少量

CO，发生反应

2

NaClO

+

CO

2

+

HO

2

2

8.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na+)：②①

B.0.1mol·L-1某二元强碱弱酸盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C.上图中pH=7时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)

D.上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

9.某温度下，Fe（OH）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化

3

如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.

K

sp

?

F（e OH）＜K

sp

?

Cu（OH）2?

B.加适量

NHCl固体可使溶液由a点变到b点

4

C.c

、d

两点代表的溶液中

（+cH）与

（cOH

-

）乘积相等

D.

Fe（OH）、

3

Cu（OH）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

2

10.室温下，通过下列实验探究

NaCO溶液的性质。

2 2 4

3

选项

1

2

3

4

实验操作和现象

向

0.1molL-1

NaCO溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去

用pH试纸测定

0.1molL-1

NaCO溶液的pH，测得pH约为8

向

0.1molL-1

NaCO溶液中加入过量

0.2molL-1

CaCl溶液，产生白色沉淀

向

0.1molL-1

NaC