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专题04氧化还原反应

1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。以硫及其化合物的类别和价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。下列说氢化物法错误的是

A．用BaCl2溶液可鉴别e和f

B．a→b→d→f→h都可一步直接转化

C．b溶于沸腾的g溶液中，产物可能为

D．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1

2．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应I的离子方程式为

B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．1.8gH2O中含H原子数为

反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变

3．氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．图示循环过程中N2→属于氮的固定

B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应

C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1

D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA

4．2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是

A．反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

B．该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X

C．反应②涉及极性键与非极性键的断裂和生成

D．该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义

5．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂

C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D．转化的总反应为H2S=H2+S

6．氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气

B．过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为，总反应的离子方程式：+2O2+H2O+2H+

C．过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2

D．过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子

7．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2

C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变

D．该转化过程的实质是NO被H2还原成N2

8．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是

A．Fe3O4没有参与该循环历程

B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂

C．NO是NO催化还原过程的催化剂

D．在整个历程中，每1molH2可还原1molNO

9．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是

A．NaCuO2中铜的化合价为+3价

B．1molClO-参加反应转移2mol电子

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O

10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是

浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S

A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色

B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3

C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物

D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol

11．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是

A．Pb3O4与浓盐酸反应