高中化学全部知识点总结 多合一习题 2011年高考指导 各地化学高考卷.docx

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质不属于酸？

A.盐酸B.醋酸C.氢氧化钠D.硫酸

2.下列哪种反应属于氧化还原反应？

A.氢气燃烧B.食盐溶解C.铁生锈D.水的蒸发

3.下列哪种化合物是由两种元素组成的？

A.氧气B.氢气C.铁D.碳酸钙

4.下列哪种物质是由分子构成的？

A.氯化钠B.硫酸铜C.氧气D.氯化氢

5.下列哪种物质的溶解度随温度升高而增大？

A.氯化钠B.硝酸钾C.碳酸钙D.氢氧化钙

二、判断题（每题1分，共5分）

1.化学反应中，物的质量总和等于反应物的质量总和。（×）

2.所有物质都是由原子构成的。（×）

3.催化剂在化学反应中参与反应。（×）

4.酸碱中和反应一定会水。（√）

5.浓硫酸溶于水会放出热量。（√）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学反应遵循______定律。

2.化学实验中，使用酒精灯时应注意______。

3.下列属于酸的性质的是______。

4.下列属于碱的性质的是______。

5.下列属于氧化还原反应的是______。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述酸碱中和反应的原理。

2.简述化学反应速率的定义及影响因素。

3.简述催化剂在化学反应中的作用。

4.简述化学反应中的能量变化。

5.简述化学实验中安全操作的重要性。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.请写出二氧化碳的化学式。

2.请解释为什么氯化钠溶液在室温下呈中性。

3.请解释为什么氢氧化钠固体易潮解。

4.请解释为什么铝在空气中易氧化。

5.请解释为什么硫酸铜溶液呈蓝色。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析下列化学方程式，指出反应类型并解释：

A.2H2+O2→2H2O

B.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

2.分析下列实验操作中的错误，并说明正确的操作方法：

a)直接闻气体

b)用手拿取药品

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.请设计一个实验，验证质量守恒定律。

2.请演示如何用天平称量10克固体药品。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验，通过化学反应产生并收集二氧化碳。

2.设计一个实验方案，比较金属活动性顺序。

3.设计一个实验，验证质量守恒定律。

4.设计一个实验，通过电解水来制取氢气和氧气。

5.设计一个实验，检验不同金属与稀盐酸的反应速率。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。

2.解释什么是催化剂，并举例说明。

3.解释什么是电解，并举例说明。

4.解释什么是溶解度，并举例说明。

5.解释什么是化学平衡，并举例说明。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.思考化学反应中能量变化的原因。

2.思考化学实验中如何保证安全。

3.思考化学知识在环境保护中的应用。

4.思考化学实验在科学探究中的重要性。

5.思考化学知识在生活中的应用。

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.分析化学在医药领域的应用及其对人类健康的影响。

2.讨论化学在新能源开发中的作用，包括太阳能、风能等。

3.分析化学在环境保护中的角色，包括污染治理和资源循环利用。

4.讨论化学在材料科学中的重要性，包括合成材料和新材料的研究。

5.分析化学在农业领域的应用，包括肥料、农药等。

一、选择题答案

1.C

2.A

3.D

4.C

5.B

二、判断题答案

1.×

2.×

3.×

4.√

5.√

三、填空题答案

1.质量守恒定律

2.使用酒精灯时应注意“两查、两禁、一不可”

3.酸的性质是能与指示剂反应，产生酸味等

4.碱的性质是能与指示剂反应，产生碱味等

5.氧化还原反应是指在反应中，氧化剂和还原剂的氧化还原状态发生变化

四、简答题答案

1.酸碱中和反应的原理是酸和碱反应盐和水

2.化学反应速率的定义是反应物浓度变化或物浓度变化的速率，影响因素包括温度、浓度、催化剂等

3.催化剂在化学反应中的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但不参与反应本身

4.化学反应中的能量变化是指在反应过程中，反应物和物之间的能量差，可以表现为热能、光能等

5.化学实验中安全操作的重要性是为了保证实验的顺利进行，避免发生意外事故

五、应用题答案

1.CO2

2.氯化钠溶液在室温下呈中性是因为氯化钠是强酸强碱盐，其溶液中的离子不发生水解

3.氢氧化钠固体易潮解是因为氢氧化钠易与水分子结合形成氢氧化钠溶液

4.铝在空气中易氧化是因为铝在空气中与氧气反应氧化铝

5.硫酸铜溶