化学平衡常数公开课件.pptx

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第三节化学平衡常数;

正反应速率V正=V逆≠0

逆反应速率

50min80min;

表2-6NO?(g)-N?O?(g)体系中各物质的物质的量浓度01:39

(25℃);

序号;

I?(g)+H?(g)—→2HI(g)

c2

c(HZ).=定值

c(l?);

一、化学平衡常数

1、定义：

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的

化学平衡常数。(以方程式中的化学计量数为幂)

符号：K

表达式：aA+bBcC+dD;

2、影响因素

温度

同一反应

①温度一定，K为常数。温度改变，K改变

②K的大小与反应物或者生成物起始浓度无关。

③K的大小与建立平衡的方向无关。;

·阅读分析表2-9,总结书写平衡常数表达式

的注意事项。;

3.书写平衡常数应注意的问题

注意1:纯固态和纯液态不写入K的表达式。??意2:K表达式与方程式的书写有关;

练：写出以下反应的平衡常数表达式

(1)CaCO?(s)Ca0(s)+CO?(g)K?=c(CO?)

(2)C(s)+H?O(g)co(g)+H?(g)

(3)Cr?0?2-(aq)+H?O——2CrO?2-(aq)+2H+(aq);

3.书写平衡常数应注意的问题

注意1:纯固态和纯液态不写入K的表达式。

注意2:K表达式与方程式的书写有关系数扩大n倍，K’=K

系数缩小n倍，K’=Kn

K正.K逆=1;

化学方程式;

4、化学平衡常数的意义：

(1)利用K判断反应进行的程度

K值越大，反应进行越完全(即程度越大);K值越小，反应进行越不完全(即程度越小);一般当K10?时，该反应进行得基本完全。;

t/K;

4、化学平衡常数的意义：

(1)利用K判断反应进行的程度

K值越大，反应进行越完全(即程度越大);

K值越小，反应进行越不完全(即程度越小);一般当K105时，该反应进行得基本完全。

(2)利用人判断反应的热效应

a.吸热反应：温度T与K正比；

b.放热反应：温度T与K反比；;

温度;

【探究3】

298K时，向某密闭容器中充入N?、0?发生反应N?+0?2NO达到平衡。

①写出该反应的平衡常数的表达式

②若298K时，K=1×10-30,保持温度不变.测得反应进行的某一时刻，N?、0?、NO浓度分别为

10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L,此时该反应是否达到平衡?若要达到平衡，反应应向_______方向进行?;

(3)利用K判断可逆反应是否平衡及反应的方向

对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应

物的浓度和生成物的浓度有如下关系：

aA(g)+bB(g)、cC(g)+dD(g)

叫该反应的浓度商;

2、影响因素：K只与温度有关，与起始浓度无关

3、书写平衡常数应注意的问题

纯固态和纯液态不写入K的表达式；K表达式与方程式的书写有关.

4、化学平衡常数的意义：

(1)利用K判断反应进行的程度

(2)利用K判断反应的热效应

(3)利用K判断可逆反应是否平衡及反应的方向;

二、平衡转化率(α)

1、定义：P49

2、表达式：

O=该反应物的的平衡浓度

3、理解注意：

(1)、转化率是对反应物而言的；;

三、关于化学平衡常数和转化率的相关计算

(1)基本模式“三行式”

例：aA+bB-二cC十dD

起始：mn00

转化：axbxCxdx

平衡：m-axn-bxCxdx

(2)基本关系

①反应物：平衡浓度=起始浓度一转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度十转化浓度;

例1.在某温度下，向10L真空容器中注入1.00molH?和

1.00molI?气态混合物，反应达到平衡后，测得

c(I,)=0.0200mol/L.求反应的平衡常数.

解：

H?(g)+I?(g)2HI(g);

例2、在一密闭容器中，CO与H?O