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第三章复习课

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1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度差异，会判断常见强电解质和弱电解质。

2,了解电离平衡概念,描述弱电解质在水溶液中电离平衡。

3．会书写常见弱电解质电离方程式。

4．了解酸碱电离理论。

5．知道水离子积常数Kw及其与温度关系。

6．了解溶液pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间关系。

7,了解pH与c(H+)定量关系，能进行溶液pH简单计算。

8．初步掌握测定溶液pH方法。

9．学会使用滴定管，进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中pH改变曲线，了解酸碱中和过程中pH改变规律。

10．经过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH调控在工农业生产和科学研究中主要应用。

基本要求

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11．认识盐类水解原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解。弱酸弱碱盐水解不作要求。

12．利用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度主要原因。

13．能利用盐类水解规律判断常见盐溶液酸碱性。

14．会书写盐类水解离子方程式。

15．能举例说明盐类水解在生产、生活中应用。

16．知道难溶物在水中溶解情况及沉淀溶解平衡建立过程，能描述沉淀溶解平衡。

17．知道溶度积概念和沉淀转化本质，能用溶度积判断沉淀产生或溶解。相关溶度积计算不作要求。

18．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中应用（沉淀生成和分步沉淀，沉淀溶解和转化）。

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化学平衡理论

§1弱电解质电离

强弱电解质→

弱电解质电离为

可逆→电离平衡→

电离常数

§4难溶电解质溶解平衡

难溶≠不溶→溶解平衡

应用：生成、溶解、转化

§2水电离和溶液

酸碱性

水是极弱电解质→

水(稀溶液)离子积为

常数→稀溶液酸碱性

及表示方法pH→pH

应用

§3盐类水解

水电离平衡

＋弱电解质生

成→盐类水解→水

解应用(平衡移动)

深入

综合利用

本章知识结构

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一、电解质、非电解质

本章主要知识点

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二:强、弱电解质比较：

项目

强电解质

弱电解质

相同点

都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离

不

同

点

化合物类型

离子化合物、极性共价化合物

极性共价化合物

化学键

离子键、极性键

极性键

电离程度

完全电离

部分电离

电离过程

不可逆、不存在电离平衡

可逆、存在电离平衡

溶液中微粒

水合离子

分子、水合离子

物质种类

强酸、强碱、大部分盐

弱酸、弱碱、水

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三、弱电解质(弱酸弱碱)电离和盐类水解

1、实质：

2、规律：

3、影响原因

谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱详细定。

盐电离出来离子与水电离出来H+或OH—结合，

从而使水电离平衡向离子化方向发生移动。

4、水解与电离方程式书写；

弱酸弱碱电离出来H+或OH—，

从而使水电离平衡分子化方向发生移动。

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电离平衡和水解平衡比较：

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研究对象

弱电解质

强电解质

影

响

因

素

温度

浓

度

加水

加入同种离子

加入与产物反应微粒

续前表：

升温，进电离离子浓度增大

升温，促进水解

※1、越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。

2、平衡常数Ka、Kb、Kh只与温度相关,而与浓度无关

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对于电离平衡

CH3COOHCH3COO-+H+

改变条件

方向

c(Ac–)

c(HAc)

c(OH–)

c(H+)

pH

电离程度

升温

加H2O

加醋酸

加

醋酸钠

通HCl(g)

加NaOH

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对于水解平衡

CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–

改变条件

方向

c(Ac–)

c(HAc)

c(OH–)

c(H+)

pH

水解程度

升温

加H2O

加醋酸

加

醋酸钠

加NaOH

通HCl(g)

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对于水电离平衡

H2OOH-+H+

改变条件

方向

c(OH–)

c(H+)

pH

电离程度

升温

通HCl(g)

加NaOH

加醋酸钠

加氯化铵

加氯化钠

四、水电离和溶液PH值

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在常温下(2四、水电离和溶液PH值

1、水电离

水离子积：

影响原因

KW=c（OH—）·c（H+）

(25℃时，KW=1.0×10—14)

2、溶液酸碱性和PH值

水是一个极弱电解质，能微弱电离。

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五、酸碱中和滴定

1、原理：

2、主要仪器：

对于一元酸和一元碱发生中和反应：

3、操作步骤：

洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗