第十单元课题1常见的酸和碱课.pptx

食醋为什么会有酸味?;第十单元酸和碱;1．生活中的酸有哪些？;3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、尚有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。;如何鉴别酸与碱的溶液;指示剂;一、酸碱批示剂

1.酸碱批示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。;2．变色规律：

紫色石蕊溶液：

无色酚酞溶液：

;巩固练习：

1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()

A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色;归纳与分析;出名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了多个假设，通过多次实验验证、探究普遍规律，终于获得成功。;自制批示剂原料;代用指示剂;课堂练习：

1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸碱批示剂的花汁是；____________

⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，能够看到的现象是_________；

⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。;酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。（酸=H++酸根离子）;如何嗅药品的气味?;;将浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，溶液中各成分的质量与否变化？;浓硫酸的腐蚀性;如何稀释浓硫酸;如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何解决?;课堂练习：

1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()

A．浓硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．浓盐酸;第二学时酸的化学性质;1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同窗们想想有哪些办法能够鉴别出来？;你的方案一：用紫色石蕊溶液;你的方案二：用较活泼的金属来鉴别;写出铝与盐酸和稀硫酸反映的方程式;结论三：酸溶液能与金属氧化物反映：;若除铁锈时，加入的盐酸过多，一段时间后会看到有气泡产生，因素是

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反映的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。;酸含有的某些相似性质：;第三学时几个常见的碱和

碱的化学性质;一、常见的碱;氢氧化钠[NaOH];氢氧化钠[NaOH];2.氢氧化钙[Ca(OH)2];碱;探究碱的化学性质;探究碱的化学性质;碱含有的某些相似性质：;酸碱溶液中的粒子;三、溶液的导电性