2023年高考化学总复习超级全的高中化学知识点总结.pdfVIP

2023年高考化学总复习超级全的高中化学知识点总

结

1、化合价常（见元素的化合价）：碱金属元素：A、H：+1F：—lCa

M、Ba、Zn：+2Cl：—1,+1,+5,+7Cu：+1,+2Fe：+2,+30：

—2S：—2,+4,+6A1：+3Mn：+2,+4,+6,+7P：—3,+3,+5N：

—3,+2,+4,+5

2、氧化还原反应定义：有电子转移或（者化合价升降）的反应本质：

电子转移包（括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂具（

有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原

剂具（有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产

物口诀：升一一失一一被（）氧化一一还原剂降一一得一一被（）还原

——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表KCaNaMAlZnFeSnPbH（）CuHAPt

Au还原性逐渐减弱

4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状

态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电

的化合物离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如（CaC03、

BaC03、BaS04、ACl、ABr、AI、MO（H）2、A1O（H）3、FeO（H）2、FeO（H）3、

CuO（H）2等）,H（2C03H2SCH3C00HHC10H2S03NH3•H20

H20等)，气体(C02、S02、NH3、C12、02、H2等)，氧化物(Na20、MO、

A1203等)不拆

第三步：册IJ：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：Ba2+和S042-,Fe2+和0H-)；②是否生成弱电

解质(如:NH4+和0卜出+和0130)0-)③是否生成气体(如:H+和C032-,

H+和S032-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、N03-和Fe2+/「，Fe3+

和1-)

5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：

反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱

中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生

成物总能量的反应常见的吸热反应:Ba(0H)2•8H20和NH4cl的反应，

灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA,

N==nNANA——阿伏加德罗常数。规定0.012kl2C所含的碳原子数目

为一摩尔，约为6.02X1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m/M,m==nM

⑶对于气体，有如下重要式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/

Vm,V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb＞阿伏加德罗定律：同温同

压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、气体密度公

式：p==M/Vm,p1/p2==M1/M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系a、物质的量浓度与物质的量C==n/

V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==1（000P3）/M

、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体

积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体准（确量取）③溶解:

在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水两（次）⑤移液:

冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥

洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中少（

量多次）⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用

胶头滴管加蒸偏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：

反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平称（固体质量），量筒或滴定管