2023年高考化学总复习高中化学必修二规律集粹14个模块超全.pdfVIP

2023年高考化学总复习高中化学必修二规律集粹

14个模块超全

高中必修二知识点总结分享给大家，详细可分为十四个模块

、元素周期表中的点规律

1、最外层电子数规律：1（）最外层电子数为1的元素：方族（IA

族）、副族（IB、VIII族部分等）。2（）最外层电子数为2的元

素：主族（IIA族）、副族（I旧、II旧、IVB、VI旧族）、。族

（He）、VIII族2（6Fe、27C。等）。3（）最外层电子数在3~7

之间的元素一定是主族元素。4（）最外层电子数为8的元素：0

族（He除外）。

2、数目规律：1（）元素种类最多的是第II旧族3（2种）。2（）

同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情

况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；

第6、7周期相差25。3（）设n为周期序数，每一周期排布元素

的数目为：奇数周期为（n+1）2/2；偶数周期为（n+2）2/2。如第3

（3+1）24（+2）2

周期为—2种，第4周期为2种。4（）同主族

相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序

数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA〜

VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+

下一周期元素的数目。

3、化合价规律：1（）同周期元素主要化合价：最高正价由

+1一+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4--1递变。2（）

关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8；最高正化合价=

主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。3（）除第VIII族元

素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主

要化合价也为奇（偶）数。

4、对角线规律：金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）

的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如U和

Mg、Be和Al、B和Si）。

5、分界线规律：位于金属与非金属之间的分界线，右上方的

元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制

造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），

分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和

碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如

Si、e等）。

6、金属性、非金属性变化规律：1（）同一周期，从左到右0（

族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金

属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的能，非

金属性最强的是位于右上角的氟。2（）金属性越强，单质越容易

跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强;

非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，

对应的最高价氧化物水化物酸性越强。

7、半径大小规律：1（）原子半径：同主族一一从上到下逐渐增

大；同周期一一从左到右逐渐减小0（族除外）。2（）离子半

径：同主族一一同价离子从上到下逐渐增大；同周期一一阴离

子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子一一核

电荷数越大，离子半径越小。3（）同种元素的各种微粒，核外

电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如

阳离子半径小于其原子的半径；阴离子的半径大于其原子的半

径）。4（）层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结

构相似的微粒中核电荷